2019-2020学年北京市昌平区新学道临川学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（2×25=40，每小题只有一个正确的选项）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

  D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
  组卷：734引用：27难度：0.9

  解析

• 2．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×10⁵Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol-1
  组卷：24引用：10难度：0.9

  解析

• 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（　　）
  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能．

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③④⑤⑥

  D．除①②外
  组卷：36引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．乙醇燃烧
  C．碳酸钙受热分解	D．氧化钙溶于水
  组卷：39引用：179难度：0.9

  解析

• 5．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

  A．3.4 mol

  B．3.2 mol

  C．2.8 mol

  D．1.2 mol
  组卷：227引用：25难度：0.9

  解析

• 6．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  组卷：308引用：53难度：0.7

  解析

• 7．已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
  组卷：1169引用：136难度：0.9

  解析

• 8．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：19引用：12难度：0.7

  解析

• 9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．PH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

  B．c（H+水）=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

  C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

  D．存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
  组卷：9引用：7难度：0.7

  解析

三.填空题（3个共36分）

• 28．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.7×10-5mol•L-1	K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8 mol•L-1

  请回答下列问题：
  （1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

   

  。
  （2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填字母序号，下同）。
  A．c（H⁺）                B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

           C．c（H⁺）•c（OH^-）
  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

                     E． 

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是

   

  。
  （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是

   

  。
  （4）已知100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=

   

  。
  组卷：34引用：4难度：0.3

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四、实验题（1个共14分）

• 29．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
  （1）选用的指示剂是

   

  ．
  （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ．
  （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
  

  滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00
  第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
  第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

  （5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

   

  ．
  （6）滴定终点的判定依据是

   

  ．
  组卷：72引用：3难度：0.1

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