2018-2019学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．生成物总能量一定低于反应物总能量

  D．同温同压下，H2+Cl2═2HCl在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．热化学方程式C（s）+H ₂O（g）═CO（g）+H ₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

  C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

  D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
  组卷：31引用：7难度：0.9

  解析

• 3．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5 mol•（L•s）-1	B．υ（B）=0.3 mol•（L•s）-1
  C．υ（C）=0.8 mol•（L•s）-1	D．υ（D）=1 mol•（L•s）-1
  组卷：51引用：56难度：0.9

  解析

• 4．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（　　）

  A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

  B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

  C．该化学反应的过程是吸热的

  D．该化学反应的过程是放热的
  组卷：68引用：23难度：0.9

  解析

• 5．对于可逆反应2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0在一定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

  A．增大SO2的转化率K值一定增大

  B．减小压强K值减小

  C．升高温度K值增大

  D．K值越大SO2转化率越大
  组卷：30引用：7难度：0.7

  解析

• 6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．若X为Fe,Y为Cu,铁为正极

  B．若X为Fe,Y为Cu,电子由铜片流向铁片

  C．若X为Fe,Y为C，碳棒上有红色固体析出

  D．若X为Cu,Y为Zn,锌片发生还原反应
  组卷：148引用：14难度：0.9

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• 7．下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗

  B．HNO2与强碱能反应

  C．HNO2溶液不与氯化钠反应

  D．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH为2.15
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、填空题（共4小题，每小题12分，满分46分）

• 21．某活动小组用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
  （1）如图1中

   

  （填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是

   

  。
  （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现

   

  （填“现象”）说明达到滴定终点。
  （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

   

  。
  A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则所用盐酸溶液的体积为

   

  mL。
  （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL		0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25：00	0.00	26.11
  第二次	25：00	1.56	30.30
  第三次	25：00	0.22	26.31

  依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度

   

  。（写出简要过程）
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 22．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
  （1）锌银电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag。则该电池的正极材料是

   

  ；电池工作时，阳离子向

   

  （填“正极”或“负极”）移动。
  （2）铅蓄电池广泛应用于交通领域。用的材料为铅和二氧化铅，电解质是硫酸，请写出该电池的负极反应方程式

   

  。
  （3）一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，则放电时正极反应方程式

   

  ，标准状况下，通入5.6L O₂并完全反应后，有

   

  mol电子转移，放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH

   

  。（填降低、升高、不变）
  组卷：2引用：1难度：0.6

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