2020-2021学年辽宁省沈阳市大东区九年级（上）期末化学试卷
发布：2024/11/19 8:30:2
一、（本题包括13道小题。1-11小题，每题1分，12-13小题，每题2分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
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1．空气中能供给呼吸的气体是（ ）
组卷：179引用：14难度：0.9 -
2．下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ）
组卷：196引用：10难度：0.7 -
3．下列实验操作正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
4．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）
组卷：529引用：83难度：0.9 -
5．氨气的化学式是（ ）
组卷：323引用：5难度：0.9 -
6．下列物质由离子构成的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6
二、非选择题
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18．回答下列与金属有关的问题。
（1）探究金属的化学性质
探究一 金属与酸反应
①实验如图1，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。
②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是。
探究二 金属与氧气反应
下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”反应时间/h 1 4 9 16 25 镁表面氧化薄膜层厚/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a 镍表面氧化薄膜层厚/nm b 2b 3b 4b 5b
③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为。
④镁与镍比较，生成氧化物薄膜的速度更快。
（2）认识金属的制备
如图2是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。
①实验操作如下：
a.通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理
b.加热
c.停止加热，继续通CO冷却至室温
d.检查装置的气密性并装入药品
正确的操作顺序是（填序号）。
②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为。观察到的实验现象是。
③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是。
④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t,需要氧化铁的质量为t；需要含杂质20%的赤铁矿t。
（3）认识金属在生产生活中的应用
下列制品的用途，利用金属导电性的是。
A.铁锅
B.铜导线
C.铝箔
D.黄金饰品组卷：105引用：1难度：0.5 -
19．钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失，为减少损失需要研究铁锈蚀的原因和防护方法。某化学活动小组对铁制品的锈蚀条件、生锈速率的影响因素及应用进行如下探究。
探究一 铁制品锈蚀的条件
步骤：1.利用图1甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图1甲所示）。
2.待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后，在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图1乙所示。
现象：一段时间后，观察U形管内的铁丝，现象如下表所示。
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，实验中能支持此条件的证据是观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 。
（2）通过对比①②实验现象，可以得出铁制品锈蚀与有关，对比②③实验还可得出铁制品锈蚀与有关。
探究二 探究氯化物对铁制品生锈速率的影响
资料：氯化钠、氯化钙、氯化铜等属于氯化物。
实验及现象如下：
（1）对比实验①②③可以得到的结论是编号 ① ② ③ ④ 实验 
现象 48h天后，铁钉表面出现红褐色 24h后，铁钉表面出现红褐色 24h后，铁钉表面出现红褐色 7min时铁钉表面出现红褐色，20min后试管底部出现红色沉淀 。
（2）经检验实验④中的红色沉淀是铁锈和铜。结合上述结论及实验④，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，提出进一步的假设。
（3）该小组同学在上述实验基础上，又按图2进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，该实验的探究目的是。
探究三 探究温度对铁制品生锈速度的影响
实验如下：称量用砂纸打磨过的铁钉质量，按图3进行实验，放置72h,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
（1）该实验的结论是温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 。
（2）有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因。改进实验方案证明你的分析（写出实验操作方法、预计现象及结论）。
探究四 学以致用，转“害”为“利”
（1）钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失。为防止自行车的链条生锈，采取的防锈措施是。
（2）生活中人们利用铁锈蚀放出热量的原理，研制出冬天取暖使用的“暖宝宝”等。“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意。组卷：267引用：1难度：0.3
