2020-2021学年河北省石家庄一中高二（下）月考化学试卷（一）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关性质的比较，正确的是（　　）

  A．第一电离能：O＞N

  B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3

  C．沸点：HCl＞HF

  D．晶格能：NaCl＞MgO
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 2．CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中由于哑铃形的

  C

  2

  -

  2

  存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是（　　）

  A．1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的  C 2 - 2 数目为 6

  B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

  C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

  D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
  组卷：385引用：11难度：0.5

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．同周期元素中第VIA族元素的第一电离能最大

  B．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数

  C．第IA、ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大

  D．同一主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小
  组卷：5引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．不同能级的原子轨道的形状一定不相同

  B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形

  C．2p能级有3个p轨道

  D．氢原子的电子运动轨迹呈球形
  组卷：98引用：7难度：0.7

  解析

• 5．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（　　）

  A．熔点NF3＞C3F8

  B．CHClFCF3存在手性异构

  C．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

  D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s¹ 的元素在元素周期表中的位置是（　　）

  A．p区、第五周期第ⅠB 族	B．ds区、第五周期第Ⅷ族
  C．d区、第四周期第ⅠB 族	D．ds区、第五周期第ⅠB 族
  组卷：126引用：9难度：0.6

  解析

• 7．下列选项中的各组元素（从左到右）同时满足下列三个条件的是（　　）
  ①原子半径依次减小
  ②第一电离能逐渐升高
  ③电负性逐渐增大

  A．Na、Mg、Al

  B．C、O、N

  C．Li、Na、K

  D．I、Cl、F
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 8．下列叙述中正确的是（　　）

  A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′

  B．Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH3）4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3

  C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

  D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用
  组卷：32引用：4难度：0.9

  解析

• 9．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

  A．ns2np1

  B．ns2np2

  C．ns2np3

  D．ns2np4
  组卷：27引用：6难度：0.7

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二、非选择题（共50分）

• 28．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯（Pd）等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
  （1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是

   

  ，基态镍原子的价电子的电子排布图为

   

  。
  （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。
  （3）SO₂分子的VSEPR构型为

   

  ；SO₃分子中心原子的杂化形式为

   

  ；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，N₂O的空间构型为

   

  ，分子中的σ键和π键数目之比是

   

  。
  （4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键
  

   

  （填“是”或“不是”）大π键；一氧化氮可与Fe²⁺生成棕色，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺离子中配位体是

   

  。
  （5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe（CO）₅，Fe（CO）₅分子中铁元素的化合价为

   

  ，属于

   

  晶体。
  （6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm,N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为

   

  g/cm³ （列出计算式）。
  组卷：22引用：3难度：0.5

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• 29．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
  （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为

   

  。
  （2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p²4p²，则其违背

   

  。
  （3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是

   

  （填标号）。
  
  （4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为

   

  ，该分子其中心原子的杂化类型为

   

  。写出一种与Q互为等电子体的离子

   

  。
  （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]₂缩合而成的双六元环，应写成Na[B₄O₆（OH）₄]•8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是

   

  （填字母）。
  
  A．离子键
  B．共价键
  C．金属键
  D．范德华力
  E．氢键
  （6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为

   

  ，GaAs的熔点

   

  （填“高于”或“低于”）GaN．Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag•mol^-1和Mg•mol,原子半径分别为rpm和r_Aspm,阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

   

  。
  
  组卷：26引用：5难度：0.7

  解析