2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（下）第二次月考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题每题4分，满分64分）

• 1．将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（　　）

  A．该过程表明SO2有漂白性

  B．取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中Ba2+已完全被沉淀

  C．该实验表明FeCl3具有还原性

  D．反应后溶液酸性增强
  组卷：60引用：5难度：0.6

  解析

• 2．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（　　）
  浓H₂SO₄

  C

  u

  ①

  SO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  ②

  Na₂SO₃溶液

  S

  ③

  Na₂S₂O₃溶液

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  ④

  S

  A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色

  B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3

  C．反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物

  D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol
  组卷：52引用：3难度：0.7

  解析

• 3．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（　　）

  A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物

  B．南朝•《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

  C．清•乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜

  D．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（　　）
  

  A．I可用于制备氢气并检验氢气的可燃性

  B．II可用于除去CO2中的HCl

  C．用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体

  D．用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是（　　）
  

  选项	实验	现象	解释或结论
  A	①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-
  B	向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	证明溶液中含有Fe2+
  C	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	溴水褪色	裂化汽油可与溴反应
  D	常温下，将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

• 6．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．反应①中N2发生了氧化反应

  B．三步循环的总结果为N2+3H2⇌2NH3

  C．反应③为4LiOH 通电 4Li+2H2O+O2↑

  D．反应①和②均属于“氮的固定”
  组卷：47引用：7难度：0.7

  解析

二、填空题（本大题共4小题，满分52分）

• 19．某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂．
  （1）NH₃催化氧化的化学方程式是

   

  ．
  （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
  ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是

   

  ．
  ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是

   

  （填化学式）．
  ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：

   

  ．
  （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应

   

  （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或

   

  （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的

   

  （填序号）．
  （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为

   

  ．NH₄HCO₃的作用是

   

  ．
  
  组卷：99引用：5难度：0.5

  解析

• 20．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和 浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
  [实验设计]控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
  （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
  

  实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
  				H2O	Fe2+
  （1）	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
  （2）	探究温度对降解反应速的影响率
  （3）		298	10	6.0	0.30

  [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
  
  （2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p—CP）=

   

  mol•L^-1•s^-1
  [解释与结论]
  （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：

   

  
  （4）实验③得出的结论是：pH值等于10时，

   

  
  [思考与交流]
  （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

   

  。
  组卷：165引用：9难度：0.5

  解析