2021-2022学年广东省茂名市五校联盟（创新班）高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．运用化学知识可以解决或解释许多日常生活、生产中的问题。下列叙述错误的是（　　）

  A．电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阴极

  B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

  C．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能

  D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．化学与科技、社会等密切相关，下列有关说法正确的是（　　），

  A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素

  B．在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是Fe2+的配合物

  C．钢铁腐蚀的本质是铁被氧化为Fe2+，Fe2+的价层电子排布式为3d44s2

  D．14C可用于文物年代的鉴定，14C的质子数和中子数相等
  组卷：12引用：1难度：0.8

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• 3．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是（　　）

  A．分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变

  B．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束

  C．超分子具有分子识别与自组装的特征

  D．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态
  组卷：22引用：1难度：0.6

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• 4．下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是（　　）

  A．实验室制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率

  B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr（尿酸钠）ΔH＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷

  C．硫酸工业中，使用过量的空气不利于提高SO2的平衡转化率

  D．CO与血红蛋白结合使人中毒，反应为CO+HbO2⇌O2+HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒
  组卷：12引用：1难度：0.8

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• 5．类比是重要的学习方法，已知丙烯（CH₂=CH-CH₃）和乙烯的性质相似。下列关于丙烯的说法正确的是（　　）

  A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键

  B．丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色

  C．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

  D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 6．实验可为理论提供所需的依据，如图所示装置或操作能达到实验目的的是（　　）
  

  A．图1装置用于硫酸和Ba（OH）2反应的中和热测定

  B．图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸

  C．图3装置用于测定c（H+）表示的反应速率（单位：mL/s）

  D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
  组卷：6引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．碘酸钾（KIO₃）在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）基态Ⅰ原子中，核外电子占据最高能层的符号是

   

  ，能量最高的电子云轮廓图形状为

   

  。
  （2）K和Cr同属第四周期元素，原子半径大小顺序为

   

  ，铬元素的价电子数目为

   

  ，钾的金属键

   

  （填“强于”或“弱于”）铬的金属键。
  （3）碘在水中的溶解度较小，是因为

   

  。
  （4）

  IO

  -

  3

  的空间构型为

   

  。
  （5）KIO₃晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为cnm,如图所示。K与O间的最短距离为

   

  nm,与K紧邻的O个数为

   

  。在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则O处于

   

  位置。
  组卷：21引用：1难度：0.3

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• 20．2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
  （1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，涉及的化学反应如下：
  反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂⇌NH₂CO₂NH₄（s） ΔH₁=-159.5kJ•mol^-1；
  反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+116.5kJ•mol^-1；
  反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）ΔH₃=+44.0kJ•mol^-1。
  则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为

   

  。
  （2）利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，其反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.0kJ/mol。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，反应10min达到平衡。
  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min）；该反应的平衡常数为

   

  （保留两位有效数字）。
  ②反应进行到3min时，v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③下列措施可提高CO₂转化率的是

   

  。
  A．升高温度
  B．将H₂O（g）从体系中分离出去
  C．恒容条件下充入He
  D．再充入适量的H₂
  （3）中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图2所示：
  ①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：

   

  。
  ②根据图示，写出总反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析