2023年四川省成都市青羊区中考化学二模试卷

一、（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是（　　）

  A．强度高

  B．熔点低

  C．耐磨

  D．耐腐蚀
  组卷：209引用：3难度：0.7

  解析

• 2．让“绿色大运”成为成都大运会闪亮的底色。下列行为不符合该理念的是（　　）

  A．倡导绿色出行，大力发展公共交通

  B．倡导低碳办公，尽量使用自然光源

  C．倡导清洁能源，禁止使用化石燃料

  D．倡导垃圾分类，综合利用生活资源
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

• 3．化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．合理添加食品添加剂，可改善食品的品质

  B．为增强身体免疫力，只吃肉类不吃蔬菜

  C．奶茶具有良好口感，可取代水长期饮用

  D．霉变大米含有黄曲霉素，煮熟仍可食用
  组卷：52引用：4难度：0.7

  解析

• 4．合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）

  A．氯化铵

  B．硫酸钾

  C．尿素

  D．磷矿粉
  组卷：111引用：3难度：0.9

  解析

• 5．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列物质中，属于氧化物的是（　　）

  A．Fe3O4

  B．O2

  C．K2MnO4

  D．H2SO4
  组卷：28引用：4难度：0.8

  解析

• 6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）

  A．属于金属元素	B．原子核内有25个质子
  C．中子数为25	D．相对原子质量为54.94
  组卷：62引用：2难度：0.9

  解析

四、（本题包含2个小题，共23分）

• 19．Ⅰ.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H₂，其流程如图所示。
  
  （1）反应Ⅰ的基本反应类型为

   

  反应。
  （2）反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有

   

  。
  Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题：
  
  【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g）
  

  NaCl	NH4Cl	NaHCO3
  36.0	37.2	9.6

  （3）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为

   

  （填字母序号）。
  a.稍过量的Na₂CO₃溶液
  b.稍过量的BaCl₂溶液
  c.稍过量的NaOH溶液
  （4）母液中有MgCl₂，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是

   

  。
  （5）步骤Ⅱ的反应方程式为NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl,该过程有NaHCO₃晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是

   

  ，该过程得到的副产品属于

   

  肥；
  （6）步骤Ⅴ反应的化学方程式为

   

  ，基本反应类型是

   

  反应；
  （7）由CaO制得石灰乳的化学方程式为

   

  ，步骤Ⅳ用石灰乳而不用石灰水的原因是

   

  。
  
  组卷：82引用：2难度：0.5

  解析

五、（本题只有1个小题，共13分）

• 20．过氧化钙（CaO₂）一种缓释型增氧剂，可用于鱼塘增氧、农作物栽培、污水处理等方面。
  【查阅资料】过氧化钙在与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可吸收CO₂；
  Ⅰ.过氧化钙性质的研究
  （1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有

   

  生成；
  （2）对实验（1）所得浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于图1的瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。
  
  依据实验现象及曲线，分析二氧化碳含量变化的原因

   

  （用化学方程式表示）；
  （3）检查图1装置气密性的方法为

   

  。
  Ⅱ.制备过氧化钙
  【查阅资料】①过氧化氢受热易分解；②氨气极易溶于水，并与水反应，形成氨水。
  以氨气、双氧水、氯化钙为原料，可制得CaO₂•8H₂O沉淀，反应装置如图3所示：
  （4）图3装置A加热熟石灰和硫酸铵制得氨气，氨气溶于水形成氨水，通过分液漏斗注入三颈烧瓶。相比直接向三颈烧瓶溶液中通入氨气，利用分液漏斗注入氨水的优点是

   

  。
  （5）制取CaO₂•8H₂O的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2Y，则Y的化学式为

   

  ；该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发，②

   

  。
  Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度
  【查阅资料】1.过氧化钙易与酸反应：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑；
  2.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体。
  该小组取样品2.0g,设计如图4所示装置，通过测定O₂体积，计算样品中CaO₂的质量分数。
  （6）相同条件下，

   

  （填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确；原因是

   

  。
  （7）具体实验步骤如下：
  a.连接装置并检查气密性；
  b.称量样品的质量2.0g；
  c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
  d.向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；
  e.冷却至室温；
  f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。
  步骤f中将量气装置两边液面调平的原因是

   

  。
  （8）实验状况下，每32gO₂体积为22.4L，依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为

   

  ；若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是

   

  （填序号）。
  a.广口瓶中残留少量O₂
  b.烘干时温度过高，生成了部分CaO
  c.稀盐酸的用量不足
  d.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
  【反思】
  （9）结合以上探究可知，保存过氧化钙的注意事项是

   

  。
  
  组卷：115引用：2难度：0.4

  解析