2021-2022学年北京市101中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（　　）
  

  蛟龙号潜水器	港珠澳大桥	国产C919	中国天眼
  A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素	B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能	C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料	D．传输信息用的光纤材料是硅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：141引用：5难度：0.4

  解析

• 2．对下列过程的化学用语表述不正确的是（　　）

  A．中子数为20的Cl的核素： 17 20 Cl

  B．氯元素的原子结构示意图：

  C．由Na和Cl形成NaCl的过程：

  D．SO2氧化H2S生成单质硫：
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 3．表格中关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物质	碳酸氢钠	氯化钠	氢氧化铁胶体	生铁
  类别	酸式盐	离子化合物	混合物	合金
  性质	与碱反应	熔融态不导电	能产生丁达尔现象	易发生电化学腐蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：1难度：0.9

  解析

• 4．砷化镓（ GaAs）是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是（　　）

  A．Ga位于元素周期表第ⅢA族

  B．Ga的原子半径比As的大

  C．AsH3的热稳定性比PH3的弱

  D．H3AsO4的酸性比HNO3的强
  组卷：136引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数约为6.02×1023

  B．1mol14C含有的中子数约为8×6.02×1023

  C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023

  D．0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5×6.02×1023
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 6．CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是（　　）

  A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

  B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢

  C．图中△H＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

  D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂
  组卷：85引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（共5小题，满分58分）

• 18．具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
  Ⅰ．配位-沉淀法制备Ag₃PO₄高效光催化剂
  
  已知：ⅰ．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；
  ⅱ．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
  ⅲ．银氨溶液中存在：Ag（NH₃）₂⁺⇌Ag⁺+2NH₃
  （1）配制银氨溶液时的反应现象是

   

  。
  （2）加入Na₂HPO₄溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

   

  Ag（NH₃）₂⁺+

   

  +

   

  =

   

  NH₃+

   

  +

   

   

  。
  （3）AgNO₃和Na₃PO₄在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：

   

  。
  Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
  已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a.Ag₃PO₄

  可见光

  [Ag₃PO₄]^⊕+e-
  （4）Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：2H₂O+4[Ag₃PO₄]^⊕

  可见光

  O₃+4H⁺+4Ag₃PO₄，CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为

   

  。
  （5）Ag₃PO₄光催化降解RhB（代表有机污染物），RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应O₂+e^-=

  O

  -

  2

  ，H₂O+[Ag₃PO₄]^⊕=H⁺+⋅OH+Ag₃PO₄
  注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
  用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率（c/c_o：即时浓度与起始浓度之比）随时间变化的曲线如图。
  
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.⋅OH和

  O

  -

  2

  是降解RhB的重要氧化剂
  b.第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低
  c.该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效
  ②第1次光降解时，0～25min内的反应速率为

   

  mol/（L•min）（废水中RhB初始浓度c_o为100mg/L，RhB的摩尔质量为Mg/mol）。
  组卷：128引用：3难度：0.4

  解析

• 19．某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。
  实验中：c（KSCN）=0.1 mol/L；c[Fe₂（SO₄）₃]=0.025 mol/L；c（CuSO₄）=0.05 mol/L。
  Ⅰ．KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如下。
  
  资料：ⅰ．Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和（SCN）₂。
  ⅱ．（SCN）₂称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；（SCN）₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
  （1）a中CuSO₄溶液显酸性的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是

   

  。
  （3）b→c产生沉淀的原因是

   

  。
  Ⅱ．同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
  （4）向Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃。
  （5）基于（4）继续实验：用Fe₂（SO₄）₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是

   

  。
  （6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是

   

  。
  （7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：

   

  。
  （8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是

   

  。
  组卷：159引用：3难度：0.2

  解析