2019-2020学年贵州省铜仁市思南中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（20小题，每题3分，共60分）

• 1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

  48

  22

  Ti和

  38

  22

  Ti的说法中正确的是（　　）

  A． 48 22 Ti和 38 22 Ti的质量数相同，互称为同位素

  B． 48 22 Ti和 38 22 Ti的质子数相同，互称为同位素

  C． 48 22 Ti和 38 22 Ti的质子数相同，是同一种核素

  D． 48 22 Ti和 38 22 Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

  B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

  C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C-C键能的2倍

  D．H2O中心原子采取sp杂化
  组卷：44引用：4难度：0.9

  解析

• 3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d⁷4s²”，由此可以推断（　　）

  A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

  B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

  C．Co2+的核外价电子排布式为3d54s2

  D．Co位于周期表中第9列
  组卷：26引用：4难度：0.6

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ₂，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L^-1  X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）

  A．Y元素的非金属性大于W元素

  B．X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

  C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

  D．X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 5．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（　　）
  

  	HCN	S8	SF6	B12结构单元
  结构模 型示意图
  备注	/	易溶于CS2	/	熔点1873K

  A．HCN的结构式为H-C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

  B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

  C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

  D．单质硼属于原子晶体
  组卷：67引用：3难度：0.5

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• 6．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）

  A．PCl3

  B．H3O+

  C．HCHO

  D．PH3
  组卷：98引用：16难度：0.7

  解析

• 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：560引用：184难度：0.7

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• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

  B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

  C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

  D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
  组卷：99引用：5难度：0.5

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二、填空题（4个大题，共40分）

• 23．O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
  （1）O原子中价电子占据的轨道数目为

   

  。
  （2）第一电离能I₁：N

   

  O（填“＞”或“＜”），第二电离能I₂：O大于N的原因是

   

  。
  （3）N元素的简单气态氢化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N•••H-N、

   

  、

   

  。（任写两种）
  （5）已知：表格中键能和键长数目。
  

  化学键	键长/pm	键能/（kJ•mol-1）
  N-N	145	193
  N═N	125	418
  N≡N	110	946

  N₂和N₄都是N元素的单质，其中N₄是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄分子稳定性远小于N₂原因是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 24．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
  （1）基态铁原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO（NH₂）₂]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是

   

  ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是

   

  。
  （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH₃）、联氨（N₂H₄）等弱碱。比较表中氨（NH₃）、联氨（N₂H₄）的熔沸点，解释其高低的主要原因：

   

  。
  

  物质	N2H4	NH3
  熔点/℃	2	-77.8
  沸点/℃	113.5	-33.5

  （4）Fe₃O₄晶体晶胞如图所示，计算Fe₃O₄晶体的密度

   

  g•cm^-3。（图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字）
  组卷：0引用：1难度：0.6

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