2021-2022学年广东省广州二中高一（下）期末化学试卷

单项选择题：本大题共24小题，每小题2分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项项符合题目要求，选对的得2分，选错、多选或不答的得0分。

• 1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

  A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

  B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

  C．用反应：Cu+2H2SO4（浓） △  CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

  D．用反应：2CH2=CH2+O2 A g 制备环氧乙烷
  组卷：166引用：10难度：0.7

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• 2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物

  B．蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应

  C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

  D．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，是蛋白质发生了变性
  组卷：62引用：3难度：0.7

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• 3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．一氯甲烷的电子式：

  B．乙酸的分子式：C2H4O2

  C．聚丙烯的结构简式：

  D．乙烯的结构简式：CH2CH2
  组卷：37引用：2难度：0.8

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• 4．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用足量稀硫酸浸出后的溶液别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子正确的是（　　）

  A．加入过量NaOH溶液：Na+、Al3+、SO42-、OH-

  B．加入过量氨水：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-

  C．加入过量H2O2溶液：Al3+、Fe2+、SO42-、H+

  D．通入过量Cl2：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+
  组卷：48引用：2难度：0.6

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• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．20g D2O中含有的电子数目为9NA

  B．标准状况下，11.2LSO3含有分子数目为0.5NA

  C．lmol甲烷与Jmol氯气在光照条件下充分反应生成CH3Cl的数目为NA

  D．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA
  组卷：38引用：3难度：0.6

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• 6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积减小压强，反应速率减慢

  B．l00mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢
  组卷：46引用：2难度：0.7

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• 7．下列制取Cl₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：193引用：4难度：0.7

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• 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO32-+2H+═SO2+H2O

  B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2Br-═2CI-+Br2

  C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O

  D．酸性KMnO4与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
  组卷：43引用：2难度：0.6

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• 9．以下工业生产或实验流程正确的是（　　）

  A．提纯硅：SiO2 焦炭 高温 粗硅 HC l △ SiHCl3 H 2 高温 高纯硅

  B．冶炼铝：铝土矿 过量 NAOH 溶液 NaAlO2（ag） 过量盐酸 AlCl3（aq） 电解 Al

  C．检验淀粉是否已经水解：淀粉溶液 稀硫酸 △ 水解液 新制银氨溶液 水浴加热 观察是否出现银镜

  D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 C O 2 N H 3 过滤 NaHCO3 △ Na2CO3
  组卷：42引用：2难度：0.6

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非选择题：本大题共4小题，共52分。按题目要求作答。

• 27．有机物E是一种香料，一种合成有机物E的方法如图：
  
  （1）有机物A的官能团名称是

   

  。
  （2）无机物M的化学式为

   

  ；反应①的反应类型是

   

  。
  （3）反应②的化学方程式为

   

  。
  （4）反应④的化学方程式为

   

  。反应④的反应类型是

   

  。
  （5）下列说法正确的是

   

  。
  a.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  b.有机物C能与银氨溶液反应产生银镜
  c.lmol D与足量NaHCO₃溶液反应可产生2mol CO₂
  d.有机物E可溶于水，密度比水大
  e.有机物A、C、D、E均能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应
  （6）有机物A可发生聚合反应生成一种高分子化合物F，写出F的结构简式

   

  。
  组卷：64引用：2难度：0.6

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• 28．以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
  
  已知：①装置1中发生的反应为CH₂═CH₂+3SO₂

  F

  e

  2

  O

  3

  /

  C

  e

  O

  2

  △

  3S+2CO₂+2H₂O，其中生成的S、CO₂、H₂O均为气体。
  ②乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂。
  回答下列问题：
  （1）装置中玻璃纤维的作用是

   

  。
  （2）为检验CO₂，则装置Ⅱ、IⅢ、Ⅳ中盛放的试剂依次是

   

  （填序号）。
  ①酸性KMnO₄溶液
  ②澄清石灰水
  ③Br₂的CCl₄溶液
  （3）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃（含FeO杂质）样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
  步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
  步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
  步骤3：向溶液中先加入几滴淀粉，再逐滴加入0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆）
  ①步骤2中发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②步骤3中，恰好完全反应时溶液颜色变化为

   

  。
  ③样品中Fe₂O₃的质量分数为

   

  。
  组卷：45引用：1难度：0.5

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