2016-2017学年河南省郑州市登封一中高三（上）第一次周考化学试卷

一、单选题

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．胶体带电，所以胶体具有电泳的性质

  B．新制氯水久置之后，溶液的pH值会变大

  C．CO2气体通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀

  D．澄清石灰水无法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 2．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（　　）

  A．KClO3与盐酸	B．Cl2与NaOH溶液
  C．Na2O2和CO2	D．Na2S2O3与稀硫酸
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

  A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

  B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

  C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

  D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）

  A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

  B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因

  C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染

  D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
  组卷：7引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）

  A． 为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

  B． 为制备少量CO2并控制反应

  C． 为制备并收集少量NO气体

  D． 量取0.10 mol•L-1 KOH溶液20.00 mL
  组卷：30引用：6难度：0.9

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）

  A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA

  B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA

  C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

  D．标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA
  组卷：306引用：80难度：0.9

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• 7．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

  B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

  D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
  组卷：9引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 20．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
  （1）氨气的制备
  ①氨气的发生装置可以选择上图中的

   

  ，反应的化学方程式为

   

  。
  ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→

   

  （按气流方向，用小写字母表示）。
  （2）氨气与二氧化氮的反应
  将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
  
  

  操作步骤	实验现象	解释原因
  打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
  将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
  打开K2	③	④
  组卷：1592引用：28难度：0.5

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• 21．已知草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni,含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
  
  已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
  开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
  完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

  ②K_xp（CaF₂）=1.46×10^-10
  ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，视为完全沉淀
  （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施

   

  。
  （2）pH试剂a是一种绿色氧化剂H₂O₂，写出“氧化”时反应的离子方程式

   

  。
  （3）pH的调控范围为

   

  ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

   

  
  （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式

   

  
  （5）当Ca²⁺沉淀完全时，溶液中c（F^-）＞

   

  mol/L（写出计算式即可）
  组卷：2引用：1难度：0.5

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