2021-2022学年吉林省四平实验中学高二（下）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共计18小题，共计44分，1-10题，每小题2分；11-18题，每小题2分。）
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1．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.7 -
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
组卷：106引用：4难度：0.9 -
3．已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（ ）
组卷：141引用：8难度：0.9 -
4．下列组合不能形成配位键的是（ ）
组卷：94引用：10难度：0.9 -
5．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
组卷：730引用：47难度：0.5 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
7．下列事实与氢键有关的是（ ）
组卷：402引用：29难度：0.7
二、非选择题题（本题共计4小题，每空2分，共计56分）
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21．硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
回答下列问题：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 ＞600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm,FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为nm。组卷：1953引用：21难度：0.3 -
22．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铜元素在元素周期表中的位置为，基态Cu原子核外有种不同运动状态的电子。
（2）铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②X中采用sp3杂化的非金属原子有（填元素名称）。
③分子中的大Π键可用符号Πmn表示，其中m为参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，则苯分子中的大π键表示为。
（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是，Y的沸点比水低的主要原因是。
（4）向蓝色[Cu（H2O）4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu（NH3）4]2+。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2ONH3（填“大于”或“小于”）。组卷：11引用：1难度：0.7
