鲁科版（2019）高二（上）《模块备考方略》（选择性必修1 化学反应原理）（27）

一、选择题

• 1．在放热反应的平衡体系中升高温度，平衡常数将会（　　）

  A．增大

  B．减小

  C．不变

  D．无法判断
  组卷：62引用：1难度：0.9

  解析

• 2．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时pH=12的KOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

  B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极放出22.4LH2，转移电子数目为2NA

  C．1L0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中，所含 PO 3 - 4 的数目小于0.1NA

  D．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（　　）

  A．Mg（OH）2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解

  B．某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、 NO - 3 、Cl-

  C．已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性

  D．向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为 NH + 4 +OH-=NH3•H2O
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

• 4．工业制硫酸中一步重要反应是SO₂在加热条件下催化氧化：2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）

  A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

  C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D．反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
  组卷：3引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）
  （1）pH相等的H₂SO₄和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
  （2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
   （3）NaClO溶液中有HClO分子存在
  （4）HClO溶液有很强的氧化性
  （5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
  （6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO
  （7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

  A．（1）（2）（3）	B．（1）（3）（6）
  C．（1）（2）（5）（6）	D．（1）（3）（6）（7）
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
  

  	操作	现象	结论
  A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有 SO 2 - 4
  B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I-
  C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
  D	滴加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸	沉淀不溶解	原溶液中无 SO 2 - 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

四、解答题

• 19．（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图1所示。
  
  相关反应的热化学方程式为
  反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ⋅mol^-1
  反应Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ⋅mol^-1
  则反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），工业上可利用此反应生产合成氨的原料气H₂。
  ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O（g）发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图2所示。
  
  0～2 min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，平衡时CH₄的转化率为

   

  。
  ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有

   

  （任写一条）。
  ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
  c.CH₄（g）、H₂O（g）的浓度保持不变
  d。CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物质的量之比为1：1：1：3
  e.断开3molH-H键的同时断开2molO-H键
  组卷：18引用：3难度：0.5

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• 20．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_b为盐的水解常数。回答下列问题：
  （1）写出CH₃COONa水解的离子方程式

   

  。
  （2）该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序

   

  。
  （3）25℃时，K_a（CH₃COOH）

   

  K_b（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）人体血液存在H₂CO₃（CO₂）与NaHCO₃的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是

   

  （填写选项字母）。
  a.代谢产生的H⁺被

  HCO

  -

  3

  结合形成H₂CO₃
  b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
  c.代谢产生的碱被H₂CO₃中和转化为

  HCO

  -

  3
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析