2023-2024学年天津二十一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：（共12题，每题只有一个正确答案）

• 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

  B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

  C．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

  D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3熔点较高，可用于制耐火材料

  B．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜

  C．氨气具有还原性，可用作制冷剂

  D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取剂
  组卷：23引用：2难度：0.6

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• 3．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的（　　）

  A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落下

  B．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

  C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中

  D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
  组卷：82引用：5难度：0.5

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• 4．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

  A．该过程中可得到化工产品H2SO4

  B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

  C．该过程中化合价发生改变的元素只有O和S

  D．图中涉及的反应之一为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
  组卷：60引用：6难度：0.7

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• 5．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制240mL1.84mol•L^-1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

  A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

  B．必须的定量仪器有250mL容量瓶和托盘天平

  C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

  D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
  组卷：36引用：2难度：0.7

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二、非选择题：（共4题）

• 15．（1）K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
  
  ①A中发生反应的离子反应方程式是

   

  。
  ②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是

   

  。
  A．饱和食盐水
  B．浓盐酸
  C．饱和氯水
  D．NaHCO₃溶液
  ③C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是

   

  ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K₂FeO₄固体，可以采取的一种措施是

   

  。
  （2）高铁酸钾与水反应的离子方程式是
  4

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-。
  则其作为水处理剂的原理是①

   

  ，②

   

  。
  （3）某同学设计如图装置制备一定量的Fe（OH）₂，并使其能在较长时间内存在。
  
  ①X不能是硝酸，原因是

   

  ，装置4的作用是

   

  。
  ②实验开始时，开关K₂应

   

  （填“打开”成“关闭”）；这样操作的目的是

   

  。
  组卷：54引用：3难度：0.4

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• 16．某实验小组欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
  （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式

   

  ．
  （2）称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
  ①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：

   

  ．
  ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是

   

  ．（填字母序号）
  a.溶液温度升高
  b.溶液温度下降
  c.滴入酚酞后呈浅红色
  d.滴入酚酞后呈红色
  （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
  ①两试管中均产生气体，

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
  
  ②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是

   

  ．
  a.装置Ⅰ的气球体积较大
  b.装置Ⅱ的气球体积较大
  c.生成气体的体积根据盐酸计算
  d.生成气体的体积根据固体计算
  （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体．则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为

   

  ．
  

  实验方案	预测现象	预测依据
  操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 浓度很小，不能与CaCl2反应．
  操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 浓度较大，能与CaCl2发生反应   （写出该反应的离子方程式）．
  组卷：137引用：2难度：0.6

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