2022年天津市宁河区芦台一中高考化学模拟试卷（二）

一．选择题（共12小题，每题3分，共36分每题只有一个正确答案）

• 1．2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（　　）

  A．碲化镉（CdTe）发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处

  B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料

  C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

  D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
  组卷：98引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列事实不能用键能的大小来解释的是（　　）

  A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

  B．稀有气体一般难发生反应

  C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

  D．F2比O2更容易与H2反应
  组卷：152引用：18难度：0.9

  解析

• 3．对下列过程的化学用语表述正确的（　　）

  A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

  B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

  D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．碱性：NaOH＞LiOH

  B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  C．酸性：HClO4＞H2SO4

  D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
  组卷：91引用：5难度：0.6

  解析

• 5．设N_A表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

  A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

  B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

  C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

  D．在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA
  组卷：66引用：4难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 15．聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（[Fe₂（OH）x（SO₄）

  _

  （

  3

  -

  x

  2

  ）

  ]_m]）的工艺流程如图所示：
  
  （1）“酸浸”时最合适的酸是

   

      （写化学式）。
  （2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有

   

  。
  （3）加入KClO₃的目的是

   

  （结合离子方程式说明）
  （4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。
  

   

  Fe₂（SO₄）₃+

   

  H₂O═

   

  Fe₂（OH）_x（SO₄）

  _

  （

  3

  -

  x

  2

  ）

  +

   

  。
  （5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=

  n

  （

  O

  H

  -

  ）

  3

  n

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  ×100%（n为物质的量）。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
  i.取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/l的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
  ii.做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/l的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
  ①该聚合硫酸铁样品中，n（OH⁺）=

   

      mol。
  ②已知该样品中Fe的质量分数为ω，则盐基度B=

   

  。
  组卷：42引用：4难度：0.4

  解析

• 16．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，解决下列问题：
  （1）已知某反应的平衡表达式为：K=

  c

  （

  H

  2

  ）

  •

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，它所对应的化学反应方程式为：

   

  。
  （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
  总反应：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为

   

  。
  （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
  

  温度/℃	400	500	800
  平衡常数 K	9.94	9	1

  该反应的正反应方向是

   

  反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

   

  。
  （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示。下列说法正确的是

   

  。
  
  A.A、C两点的反应速率：A＞C
  B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
  C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
  D.由状态B到状态A，可以用加热的方法
  E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C
  （5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将mmolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

   

  （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

   

  mol/L（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol/L）。
  （6）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
  ①溶液中H⁺的移动方向由

   

  极到

   

  极；（用A、B表示）
  ②B电极的电极反应式为

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析