2013-2014学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）化学周末作业（1月份）

一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）

• 1．已知2mol氢气燃烧生成水蒸气时，放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
  组卷：93引用：2难度：0.5

  解析

• 2．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O不能使反应速率加大的措施是（　　）

  A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度

  B．增大草酸溶液的浓度

  C．增大压强

  D．升高温度
  组卷：106引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（　　）

  A．用品红试剂检验SO2

  B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

  C．用红色石蕊试纸检验NH3

  D．用pH试纸测定某溶液的pH
  组卷：142引用：15难度：0.9

  解析

• 4．在任何温度下，下列溶液一定显中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．纯水

  C．1mol强酸与1mol强碱反应得到的溶液

  D．酸碱恰好中和得到的溶液
  组卷：11引用：1难度：0.9

  解析

• 5．常温下，有关pH=3的醋酸溶液的说法正确的是（　　）

  A．醋酸溶液中，水的电离平衡向右移动

  B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5

  C．加入CH3COONa固体，水的离子积常数Kw变小

  D．加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）

• 15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
  
  

  难溶电解质	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

  在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
  ①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反应，过滤结晶．
  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
  （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为

   

  而除去．
  （2）①中加入的试剂应该选择

   

  为宜．其原因是

   

  ．
  （3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为

   

  ．
  （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是

   

  （填字母）．
  A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
  B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
  C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
  D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
  E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
  组卷：188引用：10难度：0.5

  解析

• 16．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
  （1）在“图1”中，曲线

   

  （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

   

  （填：吸热、放热）反应．
  （2）下列说法正确的是

   

  
  A．起始充入的CO为2mol
  B．增加CO浓度，CO的转化率增大
  C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
  D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
  （3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

   

  ；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数为

   

  ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
  （5）已知CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
  又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

   

  ．
  （6）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图4所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是

   

  ．
  A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
  B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
  C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
  D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
  （7）利用甲醇燃料电池设计如图5所示的装置：则该装置中Zn极为

   

  极；写出a极的电极反应式

   

  
  
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析