2020-2021学年内蒙古包头四中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）

• 1．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列图象能正确表示该反应过程中的能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：48引用：5难度：0.7

  解析

• 2．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
  2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
  2S（g）═S₂（g）△H₄
  则△H₄的正确表达式为（　　）

  A．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 2 3 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 3 2 （△H1+△H2-3△H3）	D．△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3）
  组卷：2742引用：82难度：0.7

  解析

• 3．已知1mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+890.3 kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
  组卷：76引用：12难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．pH=7的溶液一定是中性溶液

  B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 mol•L-1，则原溶液的pH=4

  C．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C（H+）增大，pH值减小，但仍呈中性

  D．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1
  组卷：98引用：5难度：0.8

  解析

• 5．最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是（　　）

  A．用该电源电解饱和食盐水，理论上每消耗2mol二氧化碳可收集到标准状况下22.4L氢气

  B．铝电极为正极

  C．若生成0.5mol草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液

  D．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
  组卷：27引用：3难度：0.6

  解析

• 6．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）

  A．ABCD

  B．ACDB

  C．CADB

  D．BDCA
  组卷：39引用：6难度：0.9

  解析

• 7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（　　）

  A．a为C4H10，b为混有CO2的空气

  B．在熔融电解质中， CO 2 - 3 向b极移动

  C．此电池在常温时也能工作

  D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+26e-+13 CO 2 - 3 ═17CO2↑+5H2O
  组卷：88引用：4难度：0.5

  解析

• 8．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为 Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

  放电

  充电

  2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是（　　）

  A．d极为阴极

  B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

  C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式 PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

  D．若四个电极材料均为石墨，当析出32.0g红色固体时，两池中共产生28.0L气体
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 9．自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．H2从阳极逸出

  B．离子交换膜为阳离子交换膜

  C．a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

  D．阳极区的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共48分）

• 28．如表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。
  

  弱酸	K	弱酸	K
  HF	3.53×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
  HCN	6.2×10-10		K2=4.7×10-11
  HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
  CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5
  HClO	2.95×10-8

  （1）等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度大小顺序为

   

  。
  （2）根据表中数据判断下述反应可以发生的是

   

  （填编号）。
  ①NaF+CH₃COOH═CH₃COONa+HF
  ②CO₂+2NaClO+H₂O═2HClO+Na₂CO₃
  ③HF+NaHCO₃═NaF+H₂O+CO₂↑
  ④CH₃COOH+KHC₂O₄═CH₃COOK+H₂C₂O₄
  （3）少量CO₂通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸溶液，40mL，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
  
  回答下列问题：
  ①各字母代表的粒子为b

   

  ，c

   

  。
  ②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

   

  大量共存。
  ③当pH=11时，溶液中含碳元素的主要微粒为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 29．在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定温度下进行反应：A（g）+B（g）⇌C（g）ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如表，回答下列问题：
  

  时间/min	0	10	20	30	40
  n（A）/mol	4.0	2.5	1.5	n2	n3
  n（C）/mol	0	1.5	n1	3	3

  （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是

   

  。
  （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为

   

  。
  （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是

   

  。
  A．反应速率：vA_（正）+vB_（正）=vC_（逆）
  B．A的质量不再改变
  C．B的转化率不再改变
  D．密度不再改变
  （4）若反应C（g）⇌A（g）+B（g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
  ①由图1可知，T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  组卷：8引用：4难度：0.6

  解析