2022-2023学年上海交大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有1个正确答案）

• 1．下列不属于自发进行的变化是（　　）

  A．红墨水加到清水使整杯水变红

  B．冰在室温下融化成水

  C．电解饱和食盐水

  D．铁器在潮湿的空气中生锈
  组卷：64引用：8难度：0.9

  解析

• 2．逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是（　　）

  A．O2和V2O5	B．硫铁矿和空气
  C．浓硫酸和SO3	D．SO2、O2和平衡混合气
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 3．接触室中采取常压条件，是因为（　　）

  A．反应速率快	B．促进平衡右移
  C．SO2转化率已经很大	D．催化剂活性最佳
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列电化学装置中的物质的浓度不变的是（　　）

  A．电镀池中的电镀液

  B．粗铜精炼中的电解液

  C．双液原电池盐桥中的电解质

  D．铅酸蓄电池中的硫酸
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 5．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（　　）

  A．负极反应不同	B．正极反应相同
  C．析氢腐蚀更普遍	D．都是电化学腐蚀
  组卷：97引用：3难度：0.7

  解析

• 6．异辛烷是优良的发动机燃料，其结构为：，下列说法正确的是（　　）

  A．异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷

  B．异辛烷沸点低于正辛烷

  C．异辛烷一氯代物种类为5种

  D．异辛烷可溶于水和酒精
  组卷：534引用：2难度：0.7

  解析

• 7．短周期元素A、B可形成原子个数比为1：3的化合物，则两者原子序数之差可能是（　　）
  ①2
  ②4
  ③5
  ④6
  ⑤8

  A．②④⑤

  B．②③④

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：32引用：1难度：0.7

  解析

• 8．完全燃烧相同质量的烷烃，消耗氧气的随着C原子数的增加而（　　）

  A．减小	B．不变
  C．增加	D．星周期性变化
  组卷：223引用：3难度：0.6

  解析

二、综合分析题

• 23．I₂O₅是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。
  已知自发反应：2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）ΔH₁Ⅰ
  I₂O₅（s）+5CO（g）⇌5CO₂（g）+I₂（s）ΔH₂=-1377.2kJ/molⅡ
  （1）结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是

   

  ，判断ΔH₁

   

  0（填“＜”或“＞”）。
  （2）若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.平衡常数K保持不变
  b.CO和CO₂的物质的量相等
  c.v（CO）=v（CO₂）
  d.混合气体的平均分子量不变
  （3）10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。
  
  若只降低温度，θ值

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若只充入CO₂，θ值

   

  。
  （4）20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应Ⅱ，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。
  ①0～5秒内v（CO₂）=

   

  mol/（L•s）。
  ②如图是CO的平衡转化率随CO₂的移出率关系图[CO₂的移出率=

  n

  （

  C

  O

  2

  实际移出量

  ）

  n

  （

  理论生成量

  ）

  ×

  100

  %

  ]关系，则图中a=

   

  。
  
  组卷：23引用：1难度：0.5

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• 24．合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“吸”标注。
  
  （1）合成氨反应的平衡常数表达式为

   

  。
  （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中T₂

   

  572（填“＞”“＜”或“=”）。
  

  T/K	T1	572	T2
  K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

  （3）写出合成氨反应的热化学方程式

   

  。
  （4）根据反应历程和能量变化图，计算反应N₂+3H₂⇌2NH₃决速步骤的活化能

   

  kJ/mol。
  （5）在定温度下，将3molH₂和1molN₂置于2L密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为

  3

  7

  ，该反应的平衡常数K=

   

  。（用分数表示）
  （6）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：
  
  ①写出电极B的电极反应式：

   

  。
  ②当溶液中有0.4molOH^-经过交换膜时，通过外电路的电子数为

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析