2020-2021学年福建省福州四中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题，每小图2分：11-20题，每小题2分。共50分）

• 1．下列表达方式正确的是（　　）

  A．次氯酸的电子式：

  B．24Cr的外围电子排布式：3d44s2

  C．N原子的核外电子轨道表示式为：

  D．CO2的立体结构模型
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

  A．PCl3、CO2、SiO2	B．C2H4、HD、NH3
  C．H2SO4、H2O2、Na2O2	D．CCl4、SO2、NH3
  组卷：47引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．（n-1）p电子的能量不一定低于ns电子的能量

  B．Se电子排布式：1s12s22p33s43p33d3，违反了能量最低原理

  C．Ti电子排布式：1s22s22p43s23p14，违反了泡利原理

  D．6C电子排布式：1s22s22p2x，违反了洪特规则
  组卷：70引用：1难度：0.6

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• 4．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，它在元素周期表中的位置是（　　）

  A．第3周期ⅡB族	B．第4周期ⅡB族
  C．第4周期ⅦB族	D．第4周期Ⅷ族
  组卷：10引用：5难度：0.6

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• 5．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（　　）
  ①BCl₃
  ②NH₃
  ③H₂O
  ④CH₄
  ⑤BeCl₂

  A．⑤④①②③

  B．⑤①④②③

  C．④①②⑤③

  D．③②④①⑤
  组卷：182引用：7难度：0.9

  解析

• 6．下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（　　）

  A．O2

  B．HCN

  C．CO

  D．CH2=CH2
  组卷：208引用：3难度：0.3

  解析

• 7．下面的排序不正确的是（　　）

  A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  组卷：216引用：39难度：0.7

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• 8．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是（　　）

  A．食盐和蔗糖熔化	B．氢氧化钠和单质硫熔化
  C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化
  组卷：15引用：2难度：0.6

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二、填空题（本题共4小题，共50分）

• 23．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
  Ⅰ.用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
  Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
  Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
  请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
  （1）NH₄⁺与CO₃^2-的空间构型：NH₄⁺

   

  ；CO₃^2-

   

  。
  （2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氨原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
   

   

  ；

   

  。
  （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
  平面三角形分子

   

  ，三角锥形分子

   

  ，四面体形分子

   

  。
  （4）硼酸晶体构型为平面层状结构（如图Ⅰ）。四硼酸根为立体结构（如图Ⅱ）。
  
  ①硼酸为

   

  晶体：晶体中各层之间的作用力为

   

  。
  ②四硼酸根中硼原子的杂化方式为

   

  。
  ③与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有

   

  （填元素符号）。
  组卷：24引用：2难度：0.4

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• 24．2019年诺贝尔化学奖给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO₂，尖晶石结构的LiM₂O₄以及橄榄石型的LiMPO₄（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。
  （1）N、O、P的电负性由大到小的顺序为

   

  。第三电离能I₃（Mn）

   

  I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）。
  （2）基态Co原子核外电子排布式为

   

  ；Co³⁺的一种配离子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是

   

  ，配位体

  N

  -

  3

  中心原子杂化类型是

   

  。
  （3）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们含有的化学键类型是

   

  。前者熔点较高的原因是

   

  。
  （4）磷元素和铝元素形成的化合物AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
  
  ①磷化铝的晶体类型为

   

  。
  ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为

   

  。
  ③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）
  组卷：30引用：3难度：0.5

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