2020-2021学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题

• 1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（　　）

  A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐

  B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解

  C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应

  D．“内质不变”说明出现了钝化现象
  组卷：76引用：5难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式：H+[]2-H+

  B．Cl-的结构示意图：

  C．原子核中有10个中子的氧离子： 18 8 O2-

  D．HClO的结构式：H-Cl-O
  组卷：28引用：10难度：0.9

  解析

• 3．化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂

  B．碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应，均常用作发酵粉

  C．补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素C同时服用

  D．汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 4．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C₆₀）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）

  A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

  B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

  C．磷酸钙是难溶性弱电解质

  D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
  组卷：129引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0

  B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  C．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

  D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
  组卷：15引用：2难度：0.8

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• 6．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（　　）

  A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

  B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性

  C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

  D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
  组卷：80引用：3难度：0.7

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二、填空题

• 19．PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（S．D）等医药的原料。下图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃．PCl₃遇O₂会生成POCl₃（三氯氧磷），PCl₃、POCl₃的熔沸点见表。
  
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃
  PCl3	-112	75.5
  POCl3	2	105.3

  回答下列问题：
  （1）仪器G的名称是

   

  。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是

   

  。
  （2）A是制取CO₂装置，CO₂的作用是

   

  ，选择A中的药品是

   

  （填字母）。
  a.稀盐酸  b.稀硫酸  c.NaHCO₃粉末  d.块状石灰石
  （3）装置D中盛有碱石灰，其作用是

   

  。
  （4）装置G中生成Cl₂，反应的离子方程式为

   

  。
  （5）装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅，然后通过

   

  （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。
  （6）通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：
  第一步：迅速移取20.0 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
  第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；
  第三步：加入0.5mol•L^-1碘溶液20 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄；
  第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液12mL。
  ①第三步中反应的化学方程式为

   

  。
  ②根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为

   

  %。
  组卷：8引用：3难度：0.4

  解析

• 20．雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₂=+64kJ•mol^-1
  反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）在

   

   （填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
  （2）研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。
  
  ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，若从X点到Y点经过20s,则该时间段内NO的脱除速率为

   

  mg•m^-3•s^-1。
  ②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是

   

  ，其理由是

   

  。
  （3）炭黑可以活化O₂（g），生成活化O（g）。可表示为O₂（g）⇌2O（g） ΔH。1个O₂（g）活化过程中的能量变化模拟计算结果如图2所示。下列说法正确的是

   

  。
  A.水的加入不改变该反应的焓变
  B.水的加入改变了该反应中间体的能量
  C.有水状态下该反应的活化能为0.88eV
  D.有水状态更容易活化氧分子
  （4）若反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c²（NO）•c²（CO）；v_逆=k_逆c（N₂）•c²（CO₂），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。
  
  ①下列说法中可以证明上述反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体的颜色不再改变
  B.混合气体的密度不再改变
  C.混合气体的平均分子量不再改变
  D.2v_正（N₂）=v_逆（CO₂）
  ②为探究该反应中催化剂对脱氮率（ NO的转化率）的影响。将等物质的量NO和CO以一定的流速通过催化剂a,假设只发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH＜0。相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。请分析脱氮率随温度升高先增加后减少的可能原因为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析