2021-2022学年河南省郑州市部分中学高一（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共20道小题，每题2分，共40分）

• 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）

  A．氢氧化钠与稀硫酸反应

  B．灼热的木炭与CO2反应

  C．钠与水反应

  D．SO2与氢氧化钠溶液反应
  组卷：21引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl

  B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

  C．配制240mL1mol⋅L-1NaOH溶液需称取NaOH固体9.6g

  D．0.3mol⋅L-1Na2SO4溶液与0.1mol⋅L-1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42-）前者大
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．5.85gNaCl晶体中含有0.1NA个NaCl分子

  B．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  C．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

  D．标况下，2.24LCl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
  组卷：30引用：4难度：0.5

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• 4．用沉淀法除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？（　　）

  A．2处

  B．3处

  C．4处

  D．5处
  组卷：11引用：2难度：0.7

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• 5．铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b,e为氯化物，下列推断不合理的是（　　）

  A．b溶液中通入Cl2可生成e

  B．a中加入NaOH溶液可制备c

  C．1molc与足量的O2和H2O完全反应转移NA个电子

  D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体
  组卷：82引用：5难度：0.6

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• 6．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

  B．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

  C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白

  D．明矾易溶于水，可用作净水剂
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

  C．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

  D．金属铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
  组卷：25引用：3难度：0.7

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• 8．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×10²³相似。通常用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下，28gN2含有的分子数目为NA

  B．1mol/LNa2SO4溶液含有Na+数目为2NA

  C．22.4LN2中一定含有2molN

  D．18gD2O所含质子数为10NA
  组卷：9引用：1难度：0.5

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四、实验题

• 24．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄•H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO（NH₂）₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示（部分装置省略）。已知：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl。
  
  （1）装置C中制备NaClO，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃，为提高NaClO产率实验中可采取的措施是

   

  （写一条即可），该副反应的离子方程式为

   

  。反应完后关闭K₁，装置B的作用是储存多余的Cl₂，可用的试剂是

   

  。
  （2）将装置C中制备的溶液转移到装置D的

   

  （填仪器名称）中，并缓缓滴入，原因是

   

  。
  （3）装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进-步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃•10H₂O，获得NaCl粗品的操作是

   

  。（NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图）。
  
  （4）称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是

   

  ，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量百分数为

   

  （保留3位有效数字）。（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O）
  （5）脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：147引用：5难度：0.5

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• 25．为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯元素的质量分数：

  m

  （

  +

  1

  C

  l

  ）

  m

  （

  漂白粉

  ）

  ×100%]
  设计如下实验：
  步骤I.准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
  步骤Ⅱ.取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
  步骤Ⅲ.向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  回答下列问题：
  （1）已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）Na₂S₂O₃标准液应盛放在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
  （3）步骤Ⅲ中所选用的指示剂为

   

  ，滴定终点的标志为

   

  。
  （4）该实验测得漂白粉中有效氯的含量为

   

  。
  （5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：6引用：2难度：0.6

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