17．化学兴趣小组在向澄清石灰水中不断通入二氧化碳时，发现澄清石灰水先变浑浊，后又变回澄清。便联想到“溶洞形成的原理”，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca （HCO3）2，那么向NaOH溶液中不断通入CO2又会怎样呢？于是同学们进行了探究。
探究一：一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 |
蒸馏水 |
碳酸氢钠溶液（A） |
碳酸钠溶液（B） |
氢氧化钠溶液（C） |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝紫色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
【查阅资料】
| PH |
7.5～9 |
10～11.9 |
12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 |
蓝色 |
绿色 |
黄色 |
【得出结论】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为
。（用A、B、C表示）
【实验2】CO
2通入NaOH溶液中会发生两步反应，请你依据题干信息补充第二步反应的化学方程式。第一步：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O；第二步：
。
【查阅资料】碳酸氢盐均可溶于水。
【作出猜想】猜想一：溶质为NaOH和Na
2CO
3；
猜想二：溶质为Na
2CO
3；
猜想三：溶质为
（填化学式）；
猜想四：溶质为NaHCO
3。
【设计实验】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 |
pH=9 |
该溶液显碱性 |
| ②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
猜想 不成立 |
| ③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 |
有气泡冒出 |
猜想一和二不成立 |
【得出结论】猜想三成立。
【讨论交流】有同学提出，实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？
（选填“需要”或“不需要”）。
探究二：碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应。
【实验3】同学们向等体积、含碳元素质量相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液两根试管中，分别滴加相同浓度的稀盐酸，发现实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO
2的质量的关系如图1、图2所示（忽略CO
2在水中的溶解）。
【交流讨论】
（1）图1中A点溶液中的溶质有
（填化学式）；
（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断，碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸发生反应（OB段）生成了碳酸氢钠和另一种物质，因此没有气泡产生。写出该反应的化学方程式为
；
【反思与评价】基于以上“异常”现象，对比图1和图2的质量关系，你认为影响实验现象或生成物种类的因素有
。
3．如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）组卷：28引用：2难度：0.6
