2023年天津市部分区高考化学一模试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是（　　）

  A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

  B．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

  C．冬奥会上雪车是用碳纤维制成的，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料

  D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
  组卷：125引用：2难度：0.5

  解析

• 2．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为

  288

  115

  X。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．核素 288 115 X的质量数为288

  B．核素 288 115 X的质量数与中子数之差为173

  C．113号元素属于非金属元素

  D．115号元素的最高正化合价是+6
  组卷：46引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

  A．C（金刚石）和白磷	B．CH4和H2O
  C．NaBr和HBr	D．Cl2和KCl
  组卷：70引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：

  B．H2O分子间的氢键表示为：O-H-O

  C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：

  D．P的原子结构示意图为：
  组卷：68引用：4难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Na+、K+、 M n O - 4 、Cl-	B．Fe2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  C．Fe3+、Cl-、Na+、 SO 2 - 4	D．Na+、K+、Cl-、 HCO - 3
  组卷：88引用：2难度：0.7

  解析

二、本卷共4题，共64分。

• 15．某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。
  
  

  离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
  Fe2+	6.3	8.3
  Fe3+	2.7	3.7

  （1）萃取塔中经过

   

  （填写操作名称）可将含酚有机层分离出来。
  （2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
  ①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：

   

  。
  ②加入碱液以及保持较高温度的原因：

   

  。
  （3）缺氧池中含有

  NH

  +

  4

  及CN^-，其中CN^-（C为+2价）可被回流硝化液中的

  NO

  -

  3

  氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为

   

  和

   

  。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：

   

  。
  （4）好氧池中富含O₂与

  NH

  +

  4

  反应后的产物为

  NO

  -

  3

  ，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是

   

  （填写序号）。
  a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右
  b.FeSO₄水解产生Fe（OH）₂胶体，吸附水中的悬浮颗粒
  c.相同条件下，使用Fe₂（SO₄）₃可获得相同的混凝效果
  （6）出水检测在甲醛法可以测定水样中

  NH

  +

  4

  的含量，其反应原理为4

  NH

  +

  4

  +6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。
  实验步骤：
  i.移取vmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为v₁mL；
  ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为v₂mL。
  ①步骤ii中滴定至终点的现象为

   

  。
  ②该水样中残留

  NH

  +

  4

  浓度为

   

  mol/L。
  组卷：90引用：1难度：0.3

  解析

• 16．Ⅰ．如表所列数据是反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH在不同温度下的化学平衡常数（K）：
  

  温度/℃	250	300	350
  平衡常数（K）	2.04	0.27	0.012

  （1）此反应的ΔH

   

  0，ΔS

   

  0：（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率是

   

  ，此时的温度是

   

  。
  （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  。
  a.升温
  b.恒容充入CO
  c.恒容充入H₂
  d.恒压充入惰性气体
  e.分离出甲醇
  Ⅱ．（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
  ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

   

  处。假设海水中溶质只有NaCl,写出此时总反应的离子方程式：

   

  。
  ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

   

  。写出铁电极的电极反应式：

   

  。
  组卷：85引用：1难度：0.7

  解析