2022-2023学年江苏省苏州市工业园区九年级（上）期中化学试卷

一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

• 1．北京时间2022年10月5日下午，2022年诺贝尔化学奖揭晓，以表彰三位获得者在“点击化学和生物正交化学”方面所做出的贡献。创造新物质、发展新技术、研究新理论。诺贝尔化学奖的颁奖史可谓是一部现代化学的发展史，其重要性不言而喻。下列人类活动与当今化学发展理念相符合的是（　　）

  A．秸秆露天焚烧	B．废气达标排放
  C．燃放烟花爆竹	D．垃圾随意丢弃
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）

  A．树根”变“根雕	B．玉石”变“印章
  C．水果”变“果汁	D．葡萄”变“美酒
  组卷：1017引用：18难度：0.9

  解析

• 3．性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．石墨有金属光泽，可用作干电池电极

  B．氮气性质不活泼，可用于制造氮肥

  C．氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料

  D．固态二氧化碳升华能吸热，可用于人工降雨
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列仪器名称书写正确，且与图形一致的是（　　）

  A． 量桶

  B． 铁夹

  C． 漏斗

  D． 钳子
  组卷：153引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列物质由原子直接构成的是（　　）

  A．水

  B．二氧化碳

  C．氯化钠

  D．金刚石
  组卷：49引用：6难度：0.6

  解析

• 6．下列依据实验目的设计的实验操作，正确的是（　　）

  A．通过观察颜色，可以鉴别氧气和氮气

  B．实验室用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳

  C．通过滴加澄清石灰水并振荡，可以鉴二氧化碳和氧气

  D．用肉眼能看到水杯中有很多水分子
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 7．

  18

  8

  O（质子数为8，相对原子质量为18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子．

  18

  8

  O与普通氧原子属于（　　）

  A．相同分子

  B．相同原子

  C．相同元素

  D．相同单质
  组卷：122引用：8难度：0.9

  解析

• 8．实验室可以用加热KMnO₄的方法制取氧气，KMnO₄加热后能分解成K₂MnO₄、MnO₂和O₂，下列物质属于氧化物的是（　　）

  A．KMnO4

  B．K2MnO4

  C．MnO2

  D．O2
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：88引用：2难度：0.8

  解析

二、填空。

• 27．某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。
  【提出问题】
  ①二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用作该反应的催化剂呢？
  ②除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？
  （1）【查阅资料】
  研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯酸钾开始发生应和反应剧烈时的温度如表所示：
  

  	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
  开始反应	420℃	515℃	305℃	490℃
  剧烈反应	490℃	540℃	350℃	545℃

  通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制氧气，如果不用二氧化锰，最好选用上述表格中的某一种物质作为催化剂，写出用该方法制取氧气的符号表达式

   

  。
  （2）【实验探究一】
  ①将3g氯酸钾放在试管中加热。
  ②将3g氯酸钾与1g二氧化锰混合均匀后加热。
  ③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。
  ④从实验③反应后的固体中提取其中的氧化铜，称量，结果为1g。
  ⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实验③相同。
  【分析实验】
  a.实验③中x的值应为

   

  。
  b.通过实验④可以得出的结论是

   

  。
  c.通过实验⑤可以得出的结论是

   

  。
  d.实验②③对比的目的是

   

  。
  【实验结论】氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂。
  （3）【实验探究二】
  影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。
  

  实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
  ①	5	1	20	0.1	4	16.75
  ②	15	1	20	0.1	4	6.04
  ③	30	5	35	0	2	49.21
  ④	30	5	55	0	2	10.76

  a.通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与

   

  有关；
  b.通过对比实验③和④，得出结论

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.6

  解析

• 28．用如图装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。已知：①白磷的燃烧最低温度为40℃；②带刻度玻璃管读数从上往下增大。
  
  （1）Ⅰ实验步骤
  ①检查图1装置的气密性：往管B中加适量水，塞紧管A上端的橡胶塞，调整管B的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到两管中液面始终存在高度差，说明装置气密性良好。
  ②如图2所示，取一定量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V₀。
  ③用激光笔加热白磷并点燃白磷，若白磷燃烧的产物与红磷相同，且燃烧的生成物对会污染空气，请写出白磷燃烧的符号表达式为

   

  ，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V₁（如图3所示）。
  ④如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V₂。
  （2）Ⅱ.实验评价
  ①实验前需要在管A中预先放一部分水，其作用是

   

  。
  ②从环保角度分析，与教材中红磷燃烧测定空气中氧气体积含量实验比较，本实验的优点是

   

  。
  （3）若测定氧气的含量小于理论值，则可能的原因是

   

  。
  （4）Ⅲ.数据记录与处理
  某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
  

  V0/mL	V1/mL	V2/mL	空气中氧气体积含量（计算结果精确到0.1%）
  2.28	9.16	39.28
  组卷：68引用：1难度：0.5

  解析