2020-2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（下）第一次月考化学试卷（4月份）

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）

• 1．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

  A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

  B．金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物

  C．二氧化硅导电，可用于制造光导纤维

  D．漂粉精可用于游泳池的消毒
  组卷：14引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Al3+、K+、OH-、Cl-	B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
  C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-	D．H+、K+、SO32-、SO42-
  组卷：102引用：6难度：0.6

  解析

• 3．某同学设计的微型实验装置验证SO₂的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（　　）
  

  A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

  B．c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性

  C．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

  D．可以使用浓硫酸吸收尾气
  组卷：72引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（　　）
  

  选项	X	Y	Z
  A	Si	Na2SiO3	H2SiO3
  B	S	H2S	SO2
  C	Al2O3	NaAlO2	Al2（SO4）3
  D	Mg（OH）2	MgCO3	MgCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 5．某实验过程如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

  A．试管①中的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  B．试管③中铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

  C．试管③中无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

  D．试管③中的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（　　）
  ①Na₂CO₃与稀盐酸②Fe与稀HNO₃③Ca（HCO₃）₂溶液与Ca（OH）₂溶液④FeBr₂溶液与Cl₂⑤Fe与Cl₂

  A．①②④

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．①③④
  组卷：115引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列实验操作正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  制备H2S	制备NH3	制备NO2	制备Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 8．在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

  A．0.045mol•L-1	B．0.036mol•L-1
  C．0.026mol•L-1	D．0.030mol•L-1
  组卷：103引用：8难度：0.7

  解析

二、填空题（共58分）

• 24．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
  已知：①室温下，2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
  ②酸性条件下，NO或

  NO

  -

  2

  都能与

  M

  n

  O

  -

  4

  反应生成

  NO

  -

  3

  和Mn²⁺，如5

  NO

  -

  2

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺═5

  NO

  -

  3

  +2Mn²⁺+3H₂O。
  Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示：
  
  （1）A中观察到的现象是

   

  。
  （2）B中反应的离子方程式是

   

  ，

   

  。
  （3）装置C的作用是

   

  ，装置F的作用是

   

  。
  （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物

   

  （填化学式）。
  Ⅱ．某研究性学习小组对NO₂与Na₂O₂能否发生反应进行探究。
  【提出假设】
  假设一：NO₂与Na₂O₂不反应；
  假设二：NO₂能被Na₂O₂氧化；
  假设三：

   

  。
  【设计实验】
  （1）实验时，将NO₂气体通入盛有Na₂O₂的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设

   

  不成立。
  （2）若假设二成立，则反应的化学方程式是

   

  。
  （3）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
  

  实验步骤（不要求写具体操作过程， 试剂、仪器任选）	预期的实验现象及结论
  取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，
  组卷：69引用：3难度：0.4

  解析

• 25．为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
  Ⅰ.甲方案
  实验原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  实验步骤：
  
  （1）判断SO₄^2-沉淀完全的操作为

   

  。
  （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

   

  。
  （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为

   

  。
  （4）固体质量为wg,则c（CuSO₄）=

   

  mol‧L^-1。
  （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  Ⅱ.乙方案
  实验原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu,Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  
  实验步骤：
  ①按图安装装置（夹持仪器略去）
  ②……
  ③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
  ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
  ⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
  ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
  ⑦处理数据
  （6）步骤②为

   

  。
  （7）Zn粉质量为ag,若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ（H₂）=dg/L，则c（CuSO₄）

   

  mol‧L^-1（列出计算表达式）。
  （8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析