2016-2017学年河北省沧州一中高三（上）第一次周测化学试卷

一、选择题．

• 1．YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于⁸⁹Y的说法正确的是（　　）

  A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

  B．属于非金属元素

  C．质子数与中子数之差为50

  D．89Y和90Y是两种不同的核素
  组卷：25引用：4难度：0.7

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• 2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

  A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

  B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

  C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

  D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定
  组卷：15引用：5难度：0.7

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• 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

  A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

  B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

  D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
  组卷：1126引用：37难度：0.7

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• 4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A．原子半径：丙＞丁＞戊

  B．金属性：甲＞丙

  C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

  D．最外层电子数：甲＞乙
  组卷：415引用：44难度：0.5

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• 5．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

  A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
  组卷：329引用：47难度：0.9

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• 6．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

  A．Th元素的质量数是232

  B．Th元素的相对原子质量是231

  C．232Th转化成233U是化学变化

  D．230Th和232Th的化学性质相同
  组卷：1558引用：79难度：0.9

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• 7．下列判断不正确的是（　　）

  A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

  B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
  组卷：29引用：8难度：0.9

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• 8．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）

  A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

  B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2

  C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

  D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
  组卷：392引用：6难度：0.9

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• 9．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

  A．电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得

  B．铈有四种稳定的核素 136 58 Ce、 138 58 8Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce,它们互为同位素

  C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

  D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
  组卷：14引用：6难度：0.7

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• 10．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（　　）

  A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L

  B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T

  C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀

  D．Y和T组成的化合物是离子化合物
  组卷：91引用：3难度：0.5

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• 11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金属性：Cl＞Br

  C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  组卷：224引用：118难度：0.7

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一、选择题．

• 33．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
  湿法制备的主要反应方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
  干法制备的主要反应方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  下列有关说法不正确的是（　　）

  A．高铁酸钾中铁显+6价

  B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

  C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质
  组卷：11引用：1难度：0.5

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二、非选择题：

• 34．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
  

  元素	相关信息
  A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料
  B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
  C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
  D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
  E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等

  根据上述信息填空：
  （1）B在元素周期表中的位置是，画出D的原子结构示意图

   

  。
  （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式

   

  。
  （4）某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式

   

  。
  （5）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（含一种阴离子和多种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式

   

  。其水溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”）。
  组卷：16引用：1难度：0.5

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