2021-2022学年福建省龙岩一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本题包含14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

• 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低

  B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化

  C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高

  D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
  组卷：10引用：1难度：0.8

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• 2．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）

  C．N2O4（g）═2NO2（g）ΔH=+56.9kJ/mol（该反应吸热）

  D． 1 2 H2+ 1 2 Cl2═HClΔH=-91.5kJ/mol（该反应放热）
  组卷：56引用：1难度：0.8

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• 3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

  A． CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-用热的纯碱溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉

  D．SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
  组卷：209引用：17难度：0.7

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• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．所有非金属元素都分布在p区

  B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

  C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

  D．已知Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+的价层电子排布式为3d5
  组卷：25引用：2难度：0.8

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• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．2NO2（g）═N2O4（g），加压，颜色变深

  B．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）（ΔH＜0），降温可使混合气体平均相对分子质量减小

  C．Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH-（aq），向溶液中加入少量Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体质量会减小

  D．Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黄色）+2H+，向溶液中滴加少量浓硫酸，橙色加深
  组卷：85引用：1难度：0.5

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• 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．与Al粉反应放出氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42-

  B．pH=7的溶液中，Fe3+、NH4+、I-、CO32-

  C．能使无色酚酞变红的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

  D． K w c （ O H - ） =10-1的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-、F-
  组卷：8引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共4题，共58分）

• 18．莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一种常用原料。在FeSO₄溶液中，加入（NH₄）₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

  已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
  ②（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•的摩尔质量为392g/mol
  （1）滴定终点的现象是

   

  ，通过实验数据，计算该产品的纯度为

   

  （用含字母a、c的式子表示）。
  （2）上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶用待装液润洗
  B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
  C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  组卷：26引用：2难度：0.6

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• 19．实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α-Fe₂O₃．其主要实验流程如图。
  
  （1）酸浸。
  用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有

   

  。（填序号）
  A．适当升高酸浸温度
  B．适当缩短酸浸时间
  C．适当加快搅拌速度
  （2）还原。
  向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺．“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成

   

  （填化学式）；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是

   

  。
  （3）除杂。
  向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是

   

  。[K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9、K_a（HF）=6.3×10^-4]
  （4）沉铁。
  将提纯后的FeSO₄溶液与NH₃•H₂O-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的离子方程式为

   

  。
  组卷：11引用：4难度：0.5

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