2021-2022学年广东省珠海二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共16题48分）

• 1．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：1040引用：39难度：0.9

  解析

• 2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol
  组卷：153引用：34难度：0.7

  解析

• 3．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ•mol^-1、P-O：b kJ•mol^-1、P=O：c kJ•mol^-1、O=O：d kJ•mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（　　）

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
  组卷：338引用：137难度：0.7

  解析

• 4．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s,灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）△H₃=+2.1kJ•mol^-1，
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2

  B．锡在常温下以灰锡状态存在

  C．灰锡转为白锡的反应是放热反应

  D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
  组卷：226引用：55难度：0.7

  解析

• 5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大

  B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D．合成氨控制在500℃左右的温度
  组卷：130引用：18难度：0.7

  解析

• 6．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：100引用：8难度：0.6

  解析

二、填空题（共4题52分）

• 19．（1）用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：
  ①配制FeCl₃溶液需要加入盐酸的原因：

   

  。
  ②泡沫灭火器的原理：

   

  。
  （2）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料。其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：
  

  	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
  pH	2.1	3.1	8.1

  ①写出H₂C₂O₄的电离方程式

   

  。
  ②KHC₂O₄溶液显酸性的原因是

   

  。
  ③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 20．砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃，As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等 化合物，有着广泛的用途回答下列问题：
  （1）写出砷的原子序数

   

  
  （2）工业上常将含砷废渣主要成分为As₂S₃制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫写出发生反应的化学方程式

   

  ；该反应需要在加压下进行，原因是

   

  
  （3）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）△H=

   

  
  （4）298K时，将20mL 3xmol•L^-1Na₃AsO₃，20mL 3xmol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：As₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）反应时间（t）的关系如图所示。
  ①下列可判断反应达到平衡的是

   

   填标号。
  a.溶液的pH不再变化                    b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.c（AsO₄^3-）/c（AsO₃^3-）不再变化           d.c（I^-）=ymol•L^-1
  ②t_m时，v_正

   

  v_逆填“大于”“小于”或“等于”
  ③t_m时，v_逆

   

  t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”，理由是

   

  
  ④若平衡时溶液pH=14，则该反应的平衡常数K为

   
  组卷：25引用：2难度：0.5

  解析