2020-2021学年山东省青岛三十九中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题2分，共20分）
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1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
组卷：59引用：12难度：0.9 -
2．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
组卷：78引用：28难度：0.9 -
3．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.6 -
4．在密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z （g）ΔH＜0。如图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是（ ）组卷：4引用：1难度：0.5 -
5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：92引用：9难度：0.7 -
6．依据图象，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.6
三、简答题
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19．（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则t
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
x=序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 12 ② 22.00 18.00 11 ③ 22.00 22.00 7 ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
为．组卷：73引用：4难度：0.1 -
20．甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用，用甲烷来处理一些工业废气就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1）甲烷-水蒸气重整技术主要是制备合成气（CO和H2混合气体）。其反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0。如图为反应压强为0.3MPa,投料比催化剂为1，在三种不同催化剂催化作用下，经过一定的反应时间，甲烷−水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是n（H2O）n（CH4）。
A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
B．b点反应速率高于a点
C．C点一定未达到平衡状态
D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850°C时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同
（2）CH4超干重整CO2技术也可得到富含CO的化工原料，CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：催化剂
①据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为，理由是。
②在压强为p4、950℃的条件下，X点平衡常数Kp=。（用含p4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）用甲烷燃料电池作为电化学降解NO3-装置的直流电源时，应将A与相连（填a或b,下同），阴极反应式为。
（4）CH4在催化条件下可以将硝酸厂尾气NO2还原为N2，主要反应原理为：CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-868.7kJ•mol-1。在体积为2L的密闭容器A（500℃，恒温）中加入2molCH4、2molNO2和催化剂。A容器中CH4的转化率a（CH4）随时间变化如下表所示。
v正=k正c•（CH4）•c2（NO2），v逆=k逆•c⋅（CN2）•c（CO2）c2（k正、k逆分别是正、逆反应速率常数），则A容器中平衡时时间（s/t） 0 100 200 300 400 A中a（CH4）（%） 0 10 20 25 25 =k正k逆。200s时=v正v逆。组卷：13引用：1难度：0.9
