2022-2023学年重庆市育才中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共42分）

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．纯碱和Al（OH）3都可以用作胃酸中和剂，制胃药

  B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，原因是铁在高温下会与H2O反应

  C．LiH过是一种常见的储氢材料，它与水的反应中，水是氧化剂，LiH是还原剂

  D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 2．能将Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是（　　）

  A．NaCl 溶液

  B．NaOH溶液

  C．氨水

  D．NaHCO3溶液
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为

  B．基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

  C．Fe3+的价电子的轨道表示式：

  D．砷原子的原子结构示意图：
  组卷：37引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子

  B．C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s-pσ键和p-pσ键

  C．P4的空间构型为正四面体形，键角是109°28′

  D．Li+、O2-、Na+的离子半径依次增大
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 5．阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Na2O2中阴离子个数为2NA

  B．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数为3NA

  C．1mol Cu与2mol浓硫酸反应，生成NA个SO2分子

  D．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA
  组卷：18引用：3难度：0.6

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• 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①Al₂O₃

  N

  a

  OH

  △

  NaAlO₂

  C

  O

  2

  Al（OH）₃
  ②S

  O

  2

  点燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ③饱和NaCl（aq）

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ④Fe₂O₃

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  FeCl₃（aq）

  △

  无水FeCl₃
  ⑤MgCl₂

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  煅烧

  MgO

  A．①③⑤

  B．②③④

  C．②④⑤

  D．①④⑤
  组卷：74引用：1难度：0.8

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。
  查阅资料：
  ①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：
  NaNO₂+NH₄Cl

  △

  NaCl+N₂↑+2H₂O
  ②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂

  高温

  2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
  ③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。
  Ⅰ．氮化铝的制备
  
  （1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→

   

  （根据实验需要，上述装置可使用多次）。
  （2）B装置内的X液体可能是

   

  ，E装置内氯化钯溶液的作用可能是

   

  。
  Ⅱ．氮化铝纯度的测定
  【方案i】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
  
  （3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

   

  。
  a.CCl₄           b.H₂O           c.NH₄Cl饱和溶液          d.植物油
  （4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）
  【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。
  
  （5）步骤②通入过量

   

  气体。
  （6）步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有

   

  。
  （7）样品中AlN的纯度是

   

  （用含m₁、m₂、m₃的表达式表示）。
  组卷：74引用：5难度：0.4

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• 18．Ⅰ.由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯（）的过程如图，请回答下列问题：
  
  （1）下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
  B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
  C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
  Ⅱ.硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
  （2）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是

   

  。
  
  （3）CS₂的电子式是

   

  ，依据VSEPR理论推测CS₂的空间构型为

   

  ，常温下CO₂是气体而CS₂是液体的原因是

   

  。
  （4）H₂O的键角

   

  H₂S的键角（填“大于”或“小于”），理由是

   

  。
  （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体结构如图所示。
  
  ①已知A、B点的原子坐标分别为（0，0，0）和

  （

  1

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  ，则C点的原子坐标为

   

  ；
  ②若晶胞棱长为apm,密度为

   

  g⋅cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
  组卷：3引用：2难度：0.6

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