2021-2022学年重庆市高二（上）联考化学试卷（12月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．煤炭作为我国的基础能源，在我国一次能源生产和消费结构中，比重一直保持在65%以上；煤炭行业作为我国的上游产业，其价格波动将对我国各相关产业乃至实体经济构成深远影响。下列说法正确的是（　　）

  A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

  B．推广使用“清洁煤”可以减少CO2的排放

  C．煤炭发电、植物光合作用都会发生氧化还原反应，并伴随能量的转化

  D．利用煤燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的主要研究方向
  组卷：5引用：3难度：0.6

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• 2．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应3CO₂（g）+10H₂（g）⇌C₃H₈（g）+6H₂O（g），达到平衡前的反应速率分别用v（CO₂）、v（H₂）、v（C₃H₈）、v（H₂O）表示，下列关系式正确的是（　　）

  A． 1 10 v（C3H8）=v（H2）	B． 1 6 v（C3H8）=v（H2O）
  C． 10 3 v（CO2）=v（H2）	D． 5 3 v（H2）=v（H2O）
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应

  C．化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应

  D．C（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
  组卷：38引用：4难度：0.6

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• 4．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

  A．铝片不用特殊方法保存

  B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

  C．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

  D．生铁比纯铁更易生锈
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 5．在一定条件下，对于反应 aM（g）+bN（g）⇌cP（g）+dR（g）ΔH，M的物质的量分数（M%）与温度、压强的关系如图所示（p₁＞p₂），则下列判断正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＜0，ΔS＜0

  D．ΔH＞0，ΔS＜0
  组卷：8引用：3难度：0.7

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• 6．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

  A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀

  B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈

  C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀

  D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
  组卷：56引用：3难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．氮的氧化物排放至大气中会造成大气污染，但四氧化二氮可在火箭发射中作氧化剂。
  （1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）ΔH=+10.7kJ⋅mol^-1
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-543kJ⋅mol^-1
  则N₂O₄（g）和N₂H₄（g）反应生成N₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）N₂O₄与NO₂可相互转化：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH=+56.9kJ⋅mol^-1在恒温条件下，将一定量NO₂（g）和N₂O₄（g）的混合气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，其物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
  
  ①前10min内，该反应的平均反应速率v（NO₂）=

   

  。
  ②a、b、c、d四点中v_（正）=v_（逆）的点有

   

  （填字母）。
  ③该温度下，该反应的化学平衡常数K=

   

  mol•L^-1。
  ④25min时，改变的具体条件为

   

  ，d点对应物质的物质的量浓度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L^-1，理由是

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 18．硫酸铅（PbSO₄）广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbSO₄的工艺流程如图：
  
  已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；
  ⅱ.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）ΔH＞0；
  ⅲ.K_sP[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。
  （1）“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的优点有

   

  。（只答一条）
  （2）“浸取”过程中盐酸、NaCl与MnO₂、PbS发生反应生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化学方程式为

   

  ；为探究“浸取”的条件，实验室用PbS，MnO₂、盐酸、NaCl在一定条件下模拟反应，模拟过程中发现有淡黄色沉淀产生，产生该沉淀的离子方程式为

   

  。
  （3）该工艺流程图中用到了

   

  次过滤操作，实验室中进行过滤操作需注意“一贴、二低、三靠”，“二低”指的是

   

  。
  （4）常温时，为使溶液中Fe³⁺沉淀完全（当溶液离子浓度小于等于10^-5mol•L^-1时，沉淀就达完全），加NaOH调pH的最小值为

   

  （填整数）；“废液”中大量含有的阴离子包括

   

  （填离子符号）。
  （5）“滤液a”经过处理后可以返回到

   

  工序循环使用；当“滤液a”中时，c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  mol⋅L^-1。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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