2021-2022学年吉林省长春第二实验中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共30小题，共60分）

• 1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

  B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

  C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高

  D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
  组卷：115引用：6难度：0.7

  解析

• 2．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的（　　）

  A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染

  B．排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨

  C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用

  D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
  组卷：50引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述中正确的是（　　）
  ①NH₃易液化，液氨常用作制冷剂
  ②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
  ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
  ④所有的氮氧化物均易溶于水
  ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
  ⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br₂蒸气和NO₂气体

  A．①③

  B．①②③

  C．①②③④

  D．①②③④⑤⑥
  组卷：151引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容量瓶的瓶塞，瓶口有白烟

  C．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化

  D．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
  组卷：57引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在一定条件下，对于反应 A₂ （g）+3B₂ （g）⇌2AB（g）来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）

  A．v（A ）=6mol/（L•min）	B．v（A ）=0.08mol/（L•s）
  C．v（AB ）=0.1mol/（L•s）	D．v（B ）=0.12mol/（L•s）
  组卷：25引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列关于烷烃的表述正确的是（　　）

  A．乙烷的结构式为CH3CH3

  B．C5H12分子的某种结构为CH3CH2（CH3）CH2CH3

  C．CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3与CH3CH2CH2CH（C2H5）CH2CH3互为同分异构体

  D．C4H8的同分异构体多于3种
  组卷：54引用：1难度：0.6

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• 7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）

  A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化

  B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

  C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

  D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
  组卷：76引用：26难度：0.7

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• 8．在C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂。能够使反应速率增大的措施是（　　）

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  组卷：1247引用：37难度：0.9

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• 9．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（　　）
  

  	M	N	P
  A	锌	铜	稀硫酸溶液
  B	铜	铁	稀盐酸溶液
  C	银	锌	硝酸银溶液
  D	锌	铁	硝酸铁溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：817引用：37难度：0.9

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• 10．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

  A．A＞B＞E＞D

  B．A＞B＞D＞E

  C．D＞A＞B＞E

  D．D＞E＞A＞B
  组卷：139引用：7难度：0.9

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• 11．利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是（　　）
  

  A．a极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑

  B．电极a表面发生还原反应

  C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

  D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
  组卷：7引用：1难度：0.7

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二、填空题（本大题共4小题，共40分）

• 33．Ⅰ．一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）⇌xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol⋅L^-1。计算：
  （1）前10s内用M表示的化学反应速率为

   

  。
  （2）化学方程式中x值为

   

  。
  （3）L的转化率是

   

  。
  （4）下列还可以说明该反应已达平衡的是

   

  。（填序号）
  ①体系内压强不再改变
  ②容器内气体的密度不再改变
  ③混合气体的平均相对分子质量不再改变
  ④v_正（M）=2v_逆（R）
  ⑤n（L）：n（M）：n（R）=2：3：3
  Ⅱ．将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反应B：•••
  （5）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （6）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）
  

  用量（mL）	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	4	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 34．Ⅰ．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
  
  试回答下列问题：
  （1）请写出C装置中生成CH₂Cl₂的化学方程式：

   

  。
  （2）B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥混合气体；③

   

  。
  （3）将1molCH₄与Cl₂发生取代反应，充分反应后甲烷无剩余，生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl₂的物质的量为

   

  。
  Ⅱ．甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
  
  请回答下列问题：
  （4）E的结构简式为

   

  ，B的官能团的名称为

   

  。
  （5）B与D反应的化学方程式为

   

  （需注明条件），反应类型为反应

   

  。
  （6）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是

   

  。
  （7）实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用

   

  溶液除去。
  （8）F

   

  （选填“能”或“不能”）用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是

   

  。
  组卷：144引用：2难度：0.7

  解析