2015-2016学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）定时训练化学卷

一、选择题

• 1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（　　）

  A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

  B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

  C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

  D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
  组卷：105引用：11难度：0.9

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• 2．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（　　）

  A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

  B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快

  C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

  D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
  组卷：103引用：4难度：0.9

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• 3．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为（　　）

  A．0.32 mol•L-1•s-1	B．0.16 mol•L-1•s-1
  C．1.6 mol•L-1•s-1	D．0.8 mol•L-1•s-1
  组卷：172引用：9难度：0.9

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二、解答题（共3小题，满分28分）

• 8．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
  实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
  研究的实验报告如表：
  

  实验步骤	现象	结论
  ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Al＞Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

  （1）该同学的实验目的是

   

  ；
  要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

   

  ．
  （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过

   

  可以说明浓度对化学反应速率的影响．
  实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
  （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

   

  的影响．
  （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入

   

  ．
  A．硫酸钾  B．硫酸锰  C．氯化锰  D．水．
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 9．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）（ΔH＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
  
  回答问题：
  （1）反应的化学方程式中，a：b：c为

   

  ；
  （2）A的平均反应速率v_I（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A）从大到小排列次序为

   

  ；
  （3）B的平衡转化率α_I（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

   

  ，其值是

   

  ；
  （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

   

  ，采取的措施是

   

  ；
  （5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂

   

  T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是

   

  ．
  组卷：79引用：15难度：0.5

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