2021-2022学年福建省泉州一中高二（上）第二次段考化学试卷

一、选择题（共12小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性

  B．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性

  C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小

  D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 2．室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（　　）

  A．NH4+的数目增多

  B．除水分子之外所有粒子浓度都会减小

  C．含氮粒子数目之和不变

  D．NH3⋅H2O的电离常数不变
  组卷：23引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  组别	A	B	C	D
  强电解质	CaCO3	NaCl	食盐水	HNO3
  弱电解质	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe（OH）3
  非电解质	CO2	BaSO4	蔗糖	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 4．pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（　　）

  A．y为弱酸，Vx＞Vy	B．x为弱酸，Vx＞Vy
  C．x为强酸，Vx＜Vy	D．y为强酸，Vx＞Vy
  组卷：25引用：3难度：0.6

  解析

• 5．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：18引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．等浓度CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）

  B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

  C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）

  D．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

二、填空与简答题（共64分）

• 17．电解质溶液中的离子间存在多种形式的平衡。
  （1）电离平衡
  弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离度（a=

  c

  电离

  c

  电离

  +

  c

  未电离

  ）或电离常数（K）来表示。常温下，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度如下表：
  

  醋酸溶液的初始浓度：		0.100
  平衡浓度/mol•L-1	c（CH3COOH）
  	c（CH3COO-）	1.34×10-3
  	c（H+）	1.34×10-3

  ①该条件下醋酸的电离度a=

   

  %。
  ②该条件下醋酸的电离常数K_a=

   

  （用科学记数法表示，保留两位有效数字）。
  （2）水解平衡
  ①写出CH₃COONa溶于水时发生水解反应的离子方程式：

   

  。
  ②比较常温下同浓度溶液的pH：Na₂CO₃

   

  NaHCO₃（选填“＞”“＜”或“=”）。
  ③常温下，浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中，离子浓度从大到小到顺序为

   

  。物料守恒关系为

   

  。
  （3）沉淀溶解平衡
  ①写出Mg（OH）₂沉淀溶解平衡常数的表达式：

   

  。
  ②已知常温下Mg（OH）₂、Al（OH）₃的溶度积常数分别为5.6×10^-12和1×10^-33。常温下，某溶液中c（Mg²⁺）=5.6mol•L^-1，欲除去该溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液的pH范围为

   

  ＜pH＜

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 18．（1）若t=25℃时，K_a=

   

  ，若t=100℃时，K_a=1.0×10^-12，则100℃时0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=

   

  。
  （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因为

   

  。
  （3）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH

   

  NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）。
  （4）室温下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水电离出的c（H⁺）之比为

   

  。
  （5）相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为

   

  （用数字标号填空，下同）：相同温度下，NH₄⁺浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为

   

  。
  （6）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-，可先向废水中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O），重铬酸根转化为三价铬离子，搅拌后撒入生石灰处理。
  ①写出加入绿矾的离子方程式

   

  。
  ②若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol⋅L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

   

  mol•L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-33）。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析