2022-2023学年山东省滨州市高三（上）期末化学试卷

一、单选题

• 1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法错误的是（　　）

  A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

  B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性

  C．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”

  D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
  组卷：116引用：5难度：0.6

  解析

• 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、ClO4-

  B．加入铝粉生成H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、NH4+

  C．无色溶液中：K+、SO42-、Cr2O72-、Na+

  D． K w c 平 （ H + ） =1×10-13mol⋅L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 3．测定浓硫酸试剂中H₂SO₄含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有（　　）
  

  A．1种

  B．2种

  C．3种

  D．4种
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是（　　）

  A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素

  B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键

  C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂

  D．12g金刚石中含有的晶胞数目为 N A 8
  组卷：40引用：2难度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX₄]⁺[XQZ₃]^-的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是（　　）

  A．简单离子半径：Q＞Z＞Y

  B．[YX4]+的空间构型为正四面体

  C．第一电离能：Y＞Z＞Q

  D．Y2X4、X2Z2均为含有非极性键的极性分子
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析

• 6．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（　　）
  

  	实验目的	玻璃仪器	试剂
  A	精制含Ca2+、Mg2+、SO42-的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
  B	制备Fe（OH）3胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol•L-1氢氧化钠溶液、1mol•L-1氯化铁溶液
  C	进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基	试管、酒精灯、胶头滴管	淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液
  D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：2难度：0.5

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三、填空题

• 19．清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
  （1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
  芳构化反应：ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）H₂和CO₂合成乙醇反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
  ①压强P₁

   

  P₂（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b两点的平衡常数K_a

   

  K_b。
  ②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=

   

  J•mol^-1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是

   

  （填“m”或“n”），判断理由是

   

  。
  （3）H₂和CO合成甲烷反应为：2CO（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+CO₂（g）。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压（200Kpa）的密闭容器中。已知逆反应速率v_逆=K_逆p（CH₄）•p（CO₂），其中p为分压，该温度下K_逆=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1。反应达平衡时测得v_正=

  5

  16

  kPa•s^-1。CO的平衡转化率为

   

  ，该温度下反应的K_p=

   

  （kPa）^-2（用组分的分压计算的平衡常数）。
  组卷：106引用：5难度：0.3

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• 20．TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。实验室制备TiCl₄的装置如图（夹持装置略去）。
  已知：
  Ⅰ．HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成CO和少量CCl₄。
  Ⅱ．TiCl₄的熔、沸点分别为-25℃、136.45℃，遇潮湿空气产生白色烟雾；CCl₄的熔、沸点分别为-23℃、76.8℃，与TiCl₄互溶。
  请回答下列问题：
  （1）装置B中所盛试剂为

   

  ，装置C中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
  a.装入药品
  b.打开分液漏斗活塞
  c.检查装置气密性
  d.关闭分液漏斗活塞
  e.停止加热，充分冷却
  f.加热装置C中陶瓷管
  正确操作顺序为

   

  （不重复使用）。
  （3）实验结束后分离装置D中烧瓶内的液态混合物的操作是

   

  （填操作名称）。
  （4）该装置存在的缺陷是

   

  。
  （5）TiCl₄可用于制备纳米TiO₂。测定产品中TiO₂纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO²⁺溶液。加入金属铝，将TiO²⁺全部转化为Ti³⁺。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
  ①加入金属铝的作用除了还原TiO²⁺外，另一个作用是

   

  。
  ②滴定时所用的指示剂为

   

  （填标号）。
  a.酚酞溶液
  b.KSCN溶液
  c.KMnO₄溶液
  d.淀粉溶液
  ③样品中TiO₂的纯度为

   

  。
  组卷：63引用：4难度：0.5

  解析