2021-2022学年黑龙江省黑河市嫩江一中、嫩江市职业高中、伊拉哈中学、海江中学等五校联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

• 1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（　　）

  A．研究高温下活性较大的催化剂

  B．研究低温下活性较大的催化剂

  C．寻求氨的新来源

  D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
  组卷：80引用：8难度：0.9

  解析

• 2．已知反应CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，K增大

  B．减小压强，n（CO2）增加

  C．充入一定量的氮气，n（H2）不变

  D．更换高效催化剂，CO的转化率增大
  组卷：53引用：8难度：0.7

  解析

• 3．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

  A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

  B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

  C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

  D．Na与水反应时增大水的用量
  组卷：609引用：25难度：0.7

  解析

• 4．对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．4v正（O2）=5v逆（NO）时，达到化学平衡状态

  B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

  C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D．化学反应速率的关系为2v正（NH3）=3v正（H2O）
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 5．研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示。
  下列推断不正确的是（　　）

  A．甲苯储氢反应的原子利用率为100%

  B．甲苯储氢反应是放热反应

  C．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

  D．加入催化剂，不会改变反应热
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 6．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOH⇌CH₃CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）

  A．该星球表面温度很高

  B．该星球表面温度很低

  C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO

  D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

• 19．工业上合成氨的原理如下：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H。
  （1）已知H-H键的键能为436kJ•mol^-1，N-H键的键能为391KJ•mol^-1，N=N键的键能是945.6KJ•mol^-1，则上述反应的△H=

   

  。
  （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v（NH₃）=3.5mol•L^-1•min^-1；乙：v（N₂）=2mol•L^-1•min^-1；丙：v（H₂）=4.5mol•L^-1•min^-1；丁：v（NH₃）=0.075mol•L^-1•min^-1．若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是

   

  （填序号）。
  （3）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8mol,容器压强为8MPa.则平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）在773K时，分别将2molN₂和6mol H₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。
  
  ①图中表示c（N₂）-t的曲线是

   

  。
  ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3mol•L^-l，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 20．氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
  （1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：

   

  
  H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）△H₁=327KJ•mol^-1
  SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₂=-151KJ•mol^-1
  2HI（aq）═H₂（g）+I₂（s）△H₃=110KJ•mol^-1
  （2）在恒容密闭容器中，发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是

   

  。（填序号）
  ①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
  ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
  ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
  ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态
  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
  为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．及时移出氨 B．最适合催化剂活性的适当高温
  C．适当增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
  E．减小压强 F．降低温度
  （3）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图1，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是

   

  
  
  （4）肼（N₂H₄）是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2mol N₂H₄，发生反应N₂H₄（g）⇌N₂（g）+2H₂（g），

  n

  （

  N

  2

  ）

  +

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  （用x表示）与时间的关系如图2所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=

   

  。
  肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图3为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂

   

  （填“大于”或“小于”） p₁。
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析