2021-2022学年河南省郑州一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

• 1．化学是一门中心学科，是人类进步的关键。下列说法正确的是（　　）

  A．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明了制备烧碱的新工艺

  B．我国古代四大发明中有两项与化学反应密切相关

  C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

  D．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
  组卷：4引用：1难度：0.8

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

  B．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表37Cl-

  C．CO2的球棍模型：

  D．过氧化钠的电子式是：
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 3．下列陈述的知识正确的是（　　）

  A．金属氧化物一定是碱性氧化物

  B．K2S2O8中S元素的化合价为+7，因此其具有很强的氧化性

  C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

  D．某种化合物不是电解质就定是非电解质
  组卷：2引用：1难度：0.8

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• 4．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．常温下，1LpH=2的NaHSO4溶液中，NaHSO4和水电离的H+总数为0.01NA

  B．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

  C．标准状况下，将11.2LCl2通入足量水中，溶液中N（ClO-）+N（Cl-）+2N（Cl2）=NA

  D．1L0.1mol•L-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数小于0.1NA
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 5．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

  A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

  B．滴加试剂时，胶头滴管的尖嘴可接触试管内壁

  C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁

  D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用银电极电解饱和食盐水；2Cl-+2H2O  通电 2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O

  C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-═CuS↓+H+

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3+•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
  

  选项	实验	现象	结论
  A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
  B	将少量铜粉加入到1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中	铜粉消失，溶液变蓝	金属铁比铜活
  C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
  D	将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

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二、填空题：本题共5小题，共52分。

• 20．氧化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS，Cu₂S，Fe₂O₃、FeO等）制备活性CuCl的流程如图：
  
  已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。
  （1）滤渣I是Fe（OH）₃和单质硫的混合物，则反应I中Cu₂S参与反应的化学方程式为

   

  。
  （2）除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该过程的离子方程式为

   

  。
  （3）滤液I可以用作化肥，则该滤液的主要成分为

   

  。
  （4）反应II的离子方程式为

   

  ，反应II中SO₂适当过量的目的是

   

  、

   

  。
  （5）该工艺中可以循环利用的物质为

   

  、

   

  。
  组卷：57引用：4难度：0.6

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• 21．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在。Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
  （1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是

   

  。
  （2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示。
  ①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应

   

  。
  ②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率

   

  （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为

   

  。
  ③温度升高，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）Cr³⁺在强碱溶液中可被双氧水氧化为CrO₄^2-，发生反应的离子反应方程式为

   

  ，控制其它条件不变，随着反应温度升高，Cr³⁺转化率下降的原因是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

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