2021-2022学年湖北省新高考联考协作体高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5 -
2．我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.8 -
3．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.7 -
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.6 -
5．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向Ba（NO3）2溶液中通入气体SO2，出现白色沉淀 白色沉淀为硫酸钡 C 向2mL10%的CuSO4溶液中滴入5～6滴2%的NaOH溶液，再滴入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖含有醛基 D 相同温度下，用pH试纸测CH3COONa溶液试纸显蓝色；测Na2SO3溶液的试纸显深蓝色 相同温度下Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2SO3） 组卷：14引用：2难度：0.5 -
6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6
二．非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH（OH））COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑
Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。
（1）仪器A的名称是。
（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞，打开活塞，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞，打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
（3）加入少量铁粉的作用是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是。
（5）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为滴定次数 0.100mol/LCe（SO4）2标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.65 2 0.12 22.32 3 1.05 20.70 （以质量分数表示，保留3位有效数字）。组卷：1666引用：1难度：0.5 -
19．（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。
反应为2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（1）ΔH=-270kJ•mol-1。
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了n（CO）：n（SO2）为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图4所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
（3）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0。将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
图中y轴表示的外界条件为，判断的理由是。
已知v（正）=k（正）•p（CO）•p（H2）2，v（逆）=k（逆）•p（CH3OH），其中k（正）、k（逆）分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度（T3℃）和压强（p0kPa）下，反应在20分钟达到平衡时φ（CH3OH）=10%，该温度下反应的平常数KP=kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。若在15分钟时═3.27p（CO）•p（H2）2p（CH3OH）kPa,此时p20=v（正）v（逆）（计算结果保留两位小数）组卷：21引用：1难度：0.6
