2021-2022学年江苏省无锡市天一中学高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
  ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：61引用：4难度：0.7

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• 2．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅（PO₄）₃（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F^-会将其转化为Ca₅（PO₄）₃F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（　　）

  A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3F

  B．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH-、PO43-均能与H+反应

  C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F-═Ca5（PO4）3F+OH-

  D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
  组卷：129引用：7难度：0.6

  解析

• 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） • c （ O H - ） 增大

  C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ C l - ） c （ B r - ） 不变
  组卷：3212引用：46难度：0.7

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

  B．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

  C．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．a、b、c三点溶液的pH：c＞b＞a

  B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

  C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

  D．a、b、c三点溶液用1mol•L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
  组卷：74引用：1难度：0.7

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• 6．已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

  B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大

  C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  D．从b点到d点，溶液中 c （ R - ） c （ HR ） • c （ O H - ） 变大（HR代表HClO或HF）
  组卷：36引用：1难度：0.6

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二、非选择题：共4题，共58分

• 17．能形成次磷酸（H₃PO₂）、亚磷酸（H₃PO₃）等多种含氧酸。
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，已知10mL1mol•L^-1H₃PO₂与20mL1mol•L^-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐：
  ①NaH₂PO₂属于

   

  （填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。
  ②若25℃时，K（H₃PO₂）=1×10^-2，则0.02mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH=

   

  。
  ③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：

   

  。
  （2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，某温度下，0.11mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为2，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K_a1约为

   

  （K_a2=2×10^-7，H₃PO₃的二级电离和水的电离忽略不计）。
  （3）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
  ①恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）7。
  ②溶液呈中性时，所得溶液的c（Na⁺）

   

  c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
  ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c（Na⁺）

   

  c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
  （4）磷酸（H₃PO₄）是三元中强酸，若含Fe²⁺和Mg²⁺的溶液中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？

   

  （列式计算）。FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。
  组卷：38引用：1难度：0.6

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• 18．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中：NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是

   

  （用必要的化学用语和相关文字说明）。
  （2）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
  （3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
  
  ①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

   

  （填写字母）；
  ②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  。
  （4）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-11NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a,b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  （5）Zn（OH）₂与Al（OH）₃性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓；Zn（OH）₂+2OH^-═[Zn（OH）₄]^2-。如图3是常温条件下，溶液的pH与1gC的关系图象，lgC=lgc（Zn²⁺）或1gC=1gc[Zn（OH）₄]^2-。下列说法正确的是

   

  。
  
  A.由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c（Zn²⁺）的方法来实现
  B.溶液中Zn²⁺析出沉淀的pH范围为8～12
  C.常温下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
  D.元素Zn在甲区以Zn²⁺存在，在丙区以[Zn（OH）₄]^2-存在
  组卷：69引用：1难度：0.6

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