2021-2022学年山东省济宁市曲阜一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将力争二氧化碳排放于2030年前达到峰值，在2060年前实现碳中和”．下列措施能促进“碳中和”的是（　　）

  A．寻找更多的化石燃料，用来发电，将水电解产生氢气

  B．利用二氧化碳合成淀粉

  C．将煤气化和液化

  D．大力使用清洁燃料天然气（CH4）
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的分类组合中正确的是（　　）

  	A	B	C	D
  强电解质	NaOH	NaCl	CaCO3	HCl
  弱电解质	BaSO4	NH3⋅H2O	CH3COOH	H2O
  非电解质	SO2	金刚石	C2H5OH	NH3
  导电物质	石墨	稀H2SO4	铜	固体KCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 3．一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．该反应历程共分4步进行

  C．第3步的正反应活化能最小

  D．第二步反应的ΔH2小于第三步反应的ΔH3
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 4．已知：①CH₃OH的燃烧热为725.76kJ•mol^-1；
  ②中和热为57.3kJ•mol^-1；
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ•mol^-1
  下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）ΔH=-725.76kJ•mol-1

  B．NH3•H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH═-637.76kJ•mol-1

  D．H2O（l）=H+（aq）+OH-（aq）ΔH=-57.3kJ•mol-1
  组卷：176引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）
  

  A．图甲中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂

  B．加入催化剂，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，使得单位时间内有效碰撞的次数增加

  C．图乙中HI分子发生了有效碰撞

  D．HI溶液和NaOH溶液的反应的活化能接近于零
  组卷：170引用：3难度：0.5

  解析

• 6．用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（　　）

  A．①②③④

  B．②④⑤

  C．②③④⑤

  D．②④⑤⑥
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 7．在一定温度下发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（　　）

  A．缩小容器的容积

  B．保持温度压强不变，充入NO2（g）

  C．降温

  D．保持容器容积不变，充入氮气
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共6小题，共60分

• 20．北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。
  
  已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
  

  化学键	H2O中H-O键	O2中O=O键	H2中H-H	键H2O2中O-O键	H2O2中O-H键
  键能kJ/mol	463	496	436	138	463

  （1）写出水蒸气光催化反应的热化学方程式

   

  。
  （2）过程Ⅲ属于

   

  反应（填“吸热”或“放热”）。
  （3）分解产生的H₂（g）可以与CO₂（g）反应用来合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
  
  ①补全上图：图中A处应填入

   

  。
  ②该反应需要加入铜—锌基催化剂．加入催化剂后，该反应的ΔH

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  ③已知：CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-283kJ⋅mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH₂=-242kJ⋅mol^-1
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-676kJ⋅mol^-1
  以CO（g）和H₂（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），该反应的ΔH为

   

  kJ⋅mol^-1。
  （4）1909年哈伯在实验室中首次利用氢气与氮气反应合成氨，实现了人工固氮。
  ①请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  ②某实验室在三个不同条件的1L密闭容器中，分别加入物质的量均为n（N₂）=0.100mol,n（H₂）=0.300mol的反应物进行合成氨反应，N₂的物质的量随时间的变化如下图a、b、c曲线所示。
  实验a刚好到达平衡时以H₂表示的反应速率为

   

  。
  据如图所示，c装置中有一个条件与a不同。请指出，并说明判断的理由。
  c条件：

   

  理由：

   

  。
  
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 21．汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
  （1）反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-620.9kJ⋅mol^-1
  可有效降低汽车尾气污染物的排放．探究温度、压强（2MPa、5MPa）对该反应的影响，如图所示，表示5MPa的是

   

  （填标号）。
  
  在一定温度下，将2mol CO气体和2mol NO通入恒容密闭容器中，发生以上反应。
  下列不能说明反应达到平衡的是

   

  。
  A．混合气体的压强不再改变的状态
  B．混合气体的密度不再改变的状态
  C．单位时间内生成2molNO同时消耗1molN₂
  D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  （2）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  ①某条件下该反应速率v_正=k_正⋅c⁴（NH₃）⋅c⁶（NO），v_正=k_正⋅c^a（N₂）⋅c^b（H₂O），若该反应的平衡常数K=

  k

  正

  k

  逆

  ，则a=

   

  ，b=

   

  。
  ②在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和5mol NO，在200℃时发生上述反应，测得NH₃和N₂的物质的量随时间变化如图。
  
  a点的正反应速率

   

  c点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；测得平衡时体系压强为P₀，则该反应温度下K_P

   

  。（用含P₀的式子表示，只列式不用化简．用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数K_P，某气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。
  （3）若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如下图，200℃～700℃之间NH₃的转化率先升高又降低的原因是

   

  。800℃反应达到平衡后，再向反应体系中加入2molNO和2molH₂O，平衡

   

  （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
  
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析