2021-2022学年浙江省北斗联盟高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为C₁₅H₂₂O₅）获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于（　　）

  A．有机物

  B．单质

  C．氧化物

  D．盐
  组卷：83引用：8难度：0.6

  解析

• 2．下列与实验有关的图标对应不正确的是（　　）

  A． 护目镜

  B． 洗手

  C． 明火

  D． 用电
  组卷：27引用：12难度：0.9

  解析

• 3．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．C2H5OH

  B．BaSO4

  C．NH3

  D．铁
  组卷：3引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列有关分散系的说法正确的是（　　）

  A．溶液、胶体、浊液都是均一、透明、稳定的混合物

  B．直径介于1～100nm的微粒称为胶体

  C．根据丁达尔效应，可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体

  D．制备Fe（OH）3胶体时将FeCl3溶液滴入NaOH溶液
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 5．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A．碳失电子，发生还原反应

  B．硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化

  C．氧化剂与还原剂质量之比是1：1

  D．32gS参与反应时，得到3mol的氧化产物
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列电离方程式中，正确的是（　　）

  A．NaClO═Na++Cl-+O2-

  B．Na2CO3═2Na++CO3-

  C．Ba（OH）2═Ba2++OH-

  D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
  组卷：31引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

  A．少量的钠应保存在水或煤油中

  B．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处

  C．新制氯水保存在带玻璃塞的棕色瓶中

  D．浓盐酸应密封保存在细口瓶中
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

  A．Na+、K+、OH-、Cl-	B．Na+、Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	D．Ca2+、 HCO - 3 、 NO - 3 、K+
  组卷：86引用：17难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．单质与化合物发生的反应一定是置换反应

  B．HCl既具有氧化性又具有还原性

  C．能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物

  D．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质
  组卷：32引用：1难度：0.8

  解析

• 10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

  B．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  C．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

• 30．某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如图实验：
  
  请回答：
  （1）仪器X的名称是：

   

  。试剂Y是

   

  。
  （2）装置E的作用是：

   

  。
  （3）请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

   

  。
  （4）装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：

   

  。
  （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：
  
  ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是

   

  。
  ②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象：

   

  ，从物质性质说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因：

   

  。
  ③D中应装入的物质是

   

  。
  a.浓硫酸
  b.生石灰
  c.NaCl固体
  d.NaOH固体
  组卷：8引用：1难度：0.4

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• 31．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.00mol/L的Ba（OH）₂ 溶液时，溶液显中性。请计算：
  （1）盐酸的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  （2）当加入的Ba（OH）₂体积为

   

  mL时，产生的沉淀质量为34.95g。
  组卷：5引用：1难度：0.7

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