2020-2021学年云南省曲靖市陆良县中枢二中高一（下）期末化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（　　）

  A．开发利用太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生

  B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨

  C．N与S的氧化物能直接危害人体健康，引发呼吸道疾病

  D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
  组卷：15引用：4难度：0.6

  解析

• 2．碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约2200℃），硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（　　）

  A．硅酸

  B．晶体硅

  C．干冰

  D．水玻璃
  组卷：89引用：3难度：0.8

  解析

• 3．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨．下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（　　）

  A．K

  B．N

  C．P

  D．C
  组卷：301引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列物质中，属于电解质的是（　　）

  A．金属铝

  B．蔗糖

  C．NaCl

  D．NaOH溶液
  组卷：25引用：5难度：0.7

  解析

• 5．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）

  A．不能透过滤纸	B．一定是浊液
  C．一定是溶液	D．有丁达尔效应
  组卷：33引用：5难度：0.9

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，8g O2和O3的混合气体含有4NA个电子

  B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA

  C．标准状况下，22.4 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

  D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．H2SO4═H++SO42-

  B．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

  C．KCl═K++Cl-

  D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3-）
  组卷：176引用：1难度：0.4

  解析

• 8．下列有关碱金属的说法不正确的是（　　）

  A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

  B．单质的熔、沸点逐渐降低

  C．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

  D．由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 9．下列离子反应方程式正确的是（　　）

  A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O

  B．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．氨水与FeCl3反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

  D．铁片与稀盐酸反应：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

• 28．氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
  Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
  已知：①Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
  ②2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺。
  （1）Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是

   

  ，还原剂是

   

  。
  （2）依据反应①判断SeO₂、浓H₂SO₄的氧化性强弱是：SeO₂

   

  浓H₂SO₄（填大于、小于或等于）
  （3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：

   

  。
  （4）SeO₂、KI和HNO₃发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
  

   

  SeO₂+

   

  KI+

   

  HNO₃→

   

  Se+

   

  I₂+

   

  KNO₃+

   

  H₂O
  Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
  （5）含氰废水中的CN^-有剧毒。在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成

  HCO

  -

  3

  ，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 29．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
  
  回答下列问题：
  I．模拟烟气的制备
  （1）用A装置制SO₂，其化学反应方程式为

   

  。
  （2）用B装置制CO₂，使用该装置优点的是

   

  。
  （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
  II．测定烟气中SO₂的体积分数
  （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是

   

  、

   

  。（填序号）
  ①KMnO₄溶液  ②饱和NaHSO₃溶液  ③饱和Na₂CO₃溶液  ④饱和NaHCO₃溶液
  （5）若模拟烟气的流速为a mL/min,若t₁分钟后，测得量筒内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO₂的体积分数是

   

  。
  III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO₂占原有SO₂的百分比）
  （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的。写出SO₂与FeCl₃溶液参与反应过程的离子方程式

   

  。
  （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经

   

  、洗涤、

   

  、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析