2019-2020学年宁夏育才中学（孔德学区）高二（上）第二次月考化学试卷
发布：2024/11/2 22:30:2
一、单项选择（20道题，每题2分，共40分）
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1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
组卷：75引用：11难度：0.9 -
2．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v（B）=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v（C）=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v（D）=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为（ ）
组卷：7引用：4难度：0.7 -
3．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
组卷：27引用：4难度：0.9 -
4．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（ ）
组卷：75引用：11难度：0.9 -
5．如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O2⇌2NO2（正反应为放热反应）达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）组卷：141引用：11难度：0.5 -
6．在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L．在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L．下列说法不正确的是（ ）
组卷：10引用：9难度：0.7 -
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
组卷：23引用：9难度：0.9 -
8．下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.7
二、填空题（共60分）
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23．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol•L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸的体积（m
L）1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。
A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失组卷：10引用：2难度：0.6 -
24．在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3•H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在溶液④中离子的浓度为0.1 mol/L；NH3•H2O和离子的量浓度之和为0.2 mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）c（NH4+）
（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式。
②若溶液M由10 mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：
①两溶液中，c（H+）•c（OH-）=。
②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是溶液。
③各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是溶液。
④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c（H+）分别为、。组卷：24引用：2难度：0.7
