2021-2022学年陕西省咸阳市普集高中高三（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

• 1．下列有关物质的性质与用途对应且正确的是（　　）

  A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

  B．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

  C．CaO具有吸水性，可除去HCl中的水蒸气

  D．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是（　　）

  A．发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标

  B．石油裂解的主要目的是提高汽油的产量

  C．普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境

  D．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质

  B．用乙装置提纯Al（OH）3胶体

  C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物

  D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

  B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-═CuS↓
  组卷：1652引用：20难度：0.6

  解析

• 5．过氧化钠和超氧化钾（KO₂）均能与CO₂和水蒸气反应生成O₂，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是（　　）

  A．Na2O2和KO2均属于离子化合物

  B．KO2发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂

  C．Na2O2在空气中长时间放置，最终所得固体为Na2CO3

  D．等物质的量的KO2和Na2O2完全发生供氧反应，Na2O2的供氧量大
  组卷：67引用：4难度：0.5

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。（　　）

  A．0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为0.5NA

  B．标准状况下，22.4L甲酸中含有原子的数目为5NA

  C．1molSO2和1molO2充分反应后氧原子的数目为4NA

  D．1L0.1mol•L-1NaF溶液中阳离子的数目为0.1NA
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分，每空2分）

• 17．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如图所示。
  （1）①A装置中制备SO₂的化学方程式为

   

  ；
  ②装置B的作用

   

  。③装置D的作用

   

  。
  （2）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）该小组探究实验的具体步骤如下：
  

  步骤	现象	结论
  Ⅰ.取50mL1mol•L-1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
  Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是   （填分散系种类）。
  Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有   生成（填离子符号）。

  根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
  i.生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的反应为：Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe（HSO₃）²⁺
  ii.Fe（HSO₃）²⁺离子可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺
  ③溶液中Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺反应的离子方程式为

   

  ，检验该反应生成的阴离子（SO₄^2-）的实验操作为

   

  。
  ④由上述实验可知SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施

   

  、

   

  （任写两条）。
  组卷：71引用：4难度：0.6

  解析

• 18．高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿（MnO₂）制备高锰酸钾的流程如图。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中KMnO₄的质量分数进行测定。
  
  （1）“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为

   

  （填序号）。
  A.陶瓷
  B.石英
  C.铁
  D.刚玉（Al₂O₃）
  （2）工业上电解制取KMnO₄溶液时，生成的

   

  （填化学式）经回收可以返回“熔融氧化”步骤循环利用。
  （3）由KMnO₄溶液获得KMnO₄晶体的一系列操作为

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥。
  （4）按下述步骤测定产物中KMnO₄的质量分数：
  a.用分析天平准确称取KMnO₄样品1.0000g,配制成250mL溶液；
  b.用分析天平准确称取0.1340gNa₂C₂O₄，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入3mol•L^-1硫酸10mL，加热到70～80℃；
  c.趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
  d.重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。
  

  实验序号	1	2	3
  消耗KMnO4样品溶液体积/mL	25.10	24.80	25.10

  ①配制KMnO₄样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有

   

  （填序号）。
  
  ②步骤b适宜选用的加热方式为

   

  ，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止H₂C₂O₄部分分解导致测定结果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  ③滴定终点现象为

   

  ；产物中KMnO₄的质量分数为

   

  。
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析