2011-2012学年福建省泉州市高二（上）第二次模块检测化学试卷（化学反应原理）

一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列过程中△H小于零的是（　　）

  A．氯酸钾分解制氧气	B．氯化铵加热制备氨气
  C．氢气还原氧化铜	D．实验室制备氢气
  组卷：36引用：11难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中属于非电解质的是（　　）

  A．固体氯化钾	B．液态氯化氢
  C．气体二氧化碳	D．作电极的碳棒
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  B．用托盘天平称量25.20g NaCl

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
  组卷：244引用：58难度：0.9

  解析

• 4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（　　）

  A．amL	B．（50-a）mL
  C．大于（50-a）mL	D．大于amL
  组卷：224引用：46难度：0.9

  解析

• 5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：1217引用：121难度：0.9

  解析

• 6．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（　　）

  A．氯化铁

  B．氯化钠

  C．盐酸

  D．碳酸钠
  组卷：28引用：4难度：0.9

  解析

• 7．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．HCN易溶于水

  B．HCN溶液能导电

  C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  D．10 mL1 mol•L-1HCN恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应
  组卷：18引用：9难度：0.9

  解析

• 8．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

  A．2H++2e-═H2↑	B．Fe2++2e-═Fe
  C．2H2O+O2+4e-═4OH-	D．Fe3++e-═Fe2+
  组卷：603引用：82难度：0.9

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• 9．要使工业废水中的重金属离子Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如表：
  

  化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
  溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7	1.84×10-14

  由表中数据可知，选用的沉淀剂最好为（　　）

  A．硫化物	B．硫酸盐
  C．碳酸盐	D．以上沉淀剂均可
  组卷：196引用：30难度：0.9

  解析

二、填空题（本题有6小题，共56分）

• 27．某研究性学习小组，为了探究电解池的工作原理，设计了下列实验方案：用铁片、铜片和石墨作电极，分别与下列溶液构成电解池，并连接直流电源．
  （1）若电解质溶液为的足量的NaCl溶液，铁片为阳极，石墨为阴极，则电极反应式分别为：铁片：

   

  ，石墨：

   

  ；
  （2）若电解质溶液为某未知浓度的CuSO₄溶液500ml,电极均为石墨，则电解一段时间后，两电极上均产生4.48L的气体，则阳极上发生的电极反应为

   

  ，原硫酸铜溶液的物质的量浓度为

   

  ．
  组卷：26引用：1难度：0.3

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• 28．（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：

   

  ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

   

  （填“促进”、“抑制”）其水解。
  （2）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有

   

  ，其浓度由大到小的顺序为

   

  ，氨水的浓度a

   

  0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

   

  
  A．未用标准液润洗碱式滴定管；
  B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
  C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
  D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
  （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

   

  沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

   

  ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

   

  
  （已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）
  组卷：49引用：1难度：0.3

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