2021年湖北省襄阳五中高考化学冲刺试卷（二）（5月份）
发布：2024/11/23 7:30:1
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。襄阳五中2021届高三5月冲刺模拟考试（二）化学试题（满分45分，考试用时75分钟）
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1．《汉书•货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7 -
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：35引用：2难度：0.8 -
3．绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是（ ）组卷：24引用：1难度：0.7 -
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：49引用：1难度：0.8 -
5．下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，将其放置在坩埚中加热，钠燃烧，发出黄色火焰 钠易与氧气反应，钠的焰色反应为黄色 B 向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色 非金属性：Cl＜Br C 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液 D 向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜 蔗糖未水解 组卷：21引用：1难度：0.5 -
6．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（ ）组卷：73引用：2难度：0.5
二、非选择题（本大题共有4个小题，共55分）
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18．三氧化二镍（Ni2O3）是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等）提取Ni2O3，工业流程如图。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③Ksp[Al（OH）3]=1.9×10-23
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14
Ksp（NiC2O4）=1.0×10-9
回答下列问题：
（1）“预处理”操作可以选择用（填标号）来除去废旧镍电池表面的矿物油污.
A.纯碱溶液浸泡
B.NaOH溶液浸泡
C.酒精清洗
（2）酸浸时①镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是。（从两个角度分析）
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示。
实际生产采取的液固比为液固比 7：1 6：1 5：1 镍的浸出率/% 95.63 95.32 89.68 ，主要原因是。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol•L-1，当溶液的pH从1调到2时，沉铁率为。
（4）证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为：。
（5）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：。
（6）电解过程产生的氯气在弱碱条件下生成了ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子方程式：。组卷：90引用：4难度：0.4 -
19．甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁晶体（FeCO3•nH2O）的制备
（1）实验操作如下：关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸反应一段时间后，关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的是；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是。
（2）反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为。
Ⅱ.甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]的制备
实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。
（3）仪器h的名称为；试剂g为。（填试剂名称）
（4）为了提高（H2NCH2COO）2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.6～6.0之间。若pH过低，（H2NCH2COO）2Fe的产率将降低，其原因为；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有。
（5）（H2NCH2COO）2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol•L-1KMnO4；标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有Fe2+被氧化），消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为%（保留1位小数）。组卷：77引用：4难度：0.4
