2022-2023学年山东省菏泽市鄄城一中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（ ）
组卷：14引用：4难度：0.8 -
2．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X：Cl、Br），Ksp（AgCl）=1.6×10-9，Ksp（AgBr）=5.0×10-13。下列说法正确的是（ ）组卷：48引用：3难度：0.6 -
3．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 （如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（ ）
组卷：1291引用：19难度：0.7 -
4．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc（X） （X为Sr2+或F-）与1g[]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）c（HF）c（H+）组卷：110引用：5难度：0.6 -
5．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc（X）（X为H2CO3、、HCO-3或Ca2+）与pH的关系如图所示。已知Ksp（CaCO3）═2.8×10-9，下列说法错误的是（ ）CO2-3组卷：110引用：4难度：0.5 -
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．探究压强对平衡的影响 组卷：8引用：4难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
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19．CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”，该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH2OH（g） ΔH1＜0
反应Ⅱ：2CO（g）+4H2（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g） ΔH2＜0
反应Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g） ΔH3＜0
反应Ⅳ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4＜0
反应Ⅴ：2CH3OH（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g） ΔH5
回答下列问题：
（1）上述反应中，ΔH5=（写出一个代数式即可）。
（2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有（填标号）。
A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动
D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
（3）恒容下，n（CO）=n（CO2）=1mol,并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。已知：CH3OH的选择性=n（H2）n（CO2）+n（CO）×100%，C2H5OH的选择性=n（CH3OH）n消耗（CO2）+n消耗（CO）×100%。2n（C2H5OH）n消耗（CO2）+n消耗（CO）
①图甲中x3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。
②Q点对应的体系中n（CH3OH）=mol；此时，H2转化了4mol,则反应2CH3OH（g）⇌C2H5OH（g）+H2O（g）的平衡常数Kp=（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
（4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示：
①据图，CO和CO2相比，（填化学式）更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH，则第二步反应为。组卷：30引用：2难度：0.4 -
20．晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i.SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g） ΔH1=akJ/mol
ii.SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g） ΔH2=bkJ/mol
回答下列问题：
（1）已知：2SiHCl3（g）⇌SiCl4（g）+SiH2Cl2（g） ΔH3=48kJ/mol,H2（g）还原SiCl4（g）生成SiH2Cl2（g）的热化学方程式为。
（2）在T1、T2温度下，将1molSiCl4（g）、1molSiHCl3（g）和3molH2（g）加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
①T2温度下，反应达到平衡时SiHCl3（g）的转化率。
②T2温度下，反应i的标准平衡常数Kθ的计算式为。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g）的Kθ=，其中pθ=106Pa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）（pGpθ）g（pHpθ）h（pDpθ）d（pEpθ）e
③ΔH20（填“＞”或“＜”），写出推理过程。
④要增大SiCl4（g）的转化率可以采取的措施有（写其中的一条即可）。
（3）研究发现，反应SiCl4（g）+SiHCl2（g）⇌2SiHCl3（g）的活化能Ea=100kJ/mol。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系：ln=k（T2）k（T1）（EaR-1T1）=-1T2。已知：R=8.3×10-3kJ/（mol•K）；ln10=2.3。ΔEaRT
①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率；k2k1
②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。k2k1
上述②中Ea应减小kJ/mol（保留1位小数）；对比①和②你得到的结论是。组卷：32引用：3难度：0.5
