2018-2019学年山西大学附中高二（下）模块化学试卷（3月份）

一、选择题（本题包含15个小题，每小题3分，共45分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似

  B．35Cl2与37Cl-互为同位素

  C．乙二醇（） 和甘油（）互为同位素

  D．CH3CHO与互为同分异构体
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质不能用溴水鉴别的是（　　）

  A．裂化汽油和直馏汽油	B．苯和乙醇
  C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯	D．苯和四氯化碳
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各组反应中，属于同一反应类型的是（　　）

  A．由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯与水反应制丙醇

  B．甲苯与溴蒸气在光照下反应：甲苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应

  C．由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

  D．由乙烷和氯气光照生成氯乙烷：由乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 4．六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（　　）

  A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中

  B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键

  C．核磁共振氢谱有3组峰

  D．它的分子中所有原子共平面
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

  A．与甲苯（C7H8）互为同分异构体

  B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2

  C．所有碳原子均处同一平面

  D．一氯代物共有3种（不含立体异构）
  组卷：56引用：5难度：0.5

  解析

• 6．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  组卷：2215引用：46难度：0.7

  解析

二、填空题

• 19．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
  （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu²⁺的核外电子排布式为

   

  。
  （2）图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为

   

  。
  （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间结构都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2-形成配离子，其原因是

   

  。
  （4）Cu₂O的熔点比Cu₂S的

   

  （填“高”或“低”）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 20．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
  （1）尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
  ①CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
  b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
  c.降低温度可使尿素的转化率增大
  d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH₃的浓度大于原平衡
  ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
  
  已知：
  再结合①中的信息，则反应2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）⇌5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（1）的△H=

   

  kJ/mol。
  ③密闭容器中以等物质的量的NH₃和CO₂为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），混合气体中NH₃的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为

   

  。
  （2）NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞

   

  。
  （3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^-的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：
  
  上述装置中阳极反应式为

   

  ，该电解池中的离子交换膜为

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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