2021-2022学年安徽省江淮十校高三（上）第一次联考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）

• 1．我国力争在2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（　　）

  A．燃油汽车使用尾气催化转化装置

  B．汽油中添加乙醇

  C．“禁塑令”颁布有利于减少CO2排放

  D．加强新能源汽车推广使用
  组卷：12引用：3难度：0.6

  解析

• 2．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳

  B．嫦娥五号登月采集的样本中含有3He,3He与3H互为同位素

  C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作

  D．古代的鎏金工艺利用了电解原理
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．《中国诗词大会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（　　）

  A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

  B．“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能

  C．“愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

  D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在实验室采用如图装置制备气体（不考虑尾气处理），不合理的是（　　）

  A．NO

  B．SO2

  C．O2

  D．Cl2
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

  B．常温常压下，1.7g甲基（-14CH3）中所含的中子数为0.9NA

  C．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

  D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 6．轴烯（Radialene）是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是（　　）

  A．轴烯的通式可表示为CnHn

  B．a分子中所有原子都在同一个平面上

  C．b与苯互为同系物

  D．c能使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 7．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验装置
  实验目的	由CuSO4溶液制取胆矾	制备乙酸乙酯	除去CO2气体中混有的HCl杂质	石油分馏制备汽油

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题有5小题，共52分）

• 20．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MaS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
  
  （1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价是

   

  。
  （2）“浸取”时得到的气体A的电子式为

   

  ；MoO₃与Na₂CO₃发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）向滤液中加入沉淀剂Ba（OH）₂固体以除去

  CO

  2

  -

  3

  。若滤液中c（

  M

  o

  O

  2

  -

  4

  ）=0.40mol•L^-1，c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=0.10mol•L^-1，当BaMoO₄开始沉淀时

  CO

  2

  -

  3

  的去除率是

   

  %[已知：K_sp（BaCO₃）=1×10^-9，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8]。
  （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：
  
  ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

   

  。
  ②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是

   

  ；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 21．2021年6月17日我国自主研发的神舟十二号飞船进入太空，改进型火箭推进剂之一为无色气体N₂O₄。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N-N键的键能为167KJ•mol^-1，NO₂中氮氧键的键能为466KJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5KJ•mol^-1。
  （1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式

   

  。
  （2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。
  

  时间/s	0	20	40	60	80
  n（NO2/mol）	0.40	n1	0.26	n3	n4
  n（N2O4/mol）	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

  平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示（即K_p），表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）=p_总×x（NO₂）]。设反应开始时体系压强为P₀，反应N₂O₄⇌2NO₂，平衡时各组分压强关系表达的平衡常数K_p=

  [

  p

  （

  N

  O

  2

  ）

  ]

  2

  p

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  ，则K_p=

   

  ；20～40s内，NO₂的平均反应速率为

   

  mol•L^-1•h^-1。
  （3）反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在：v（N₂O₄）=k₁-p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂-[p（NO₂）]²。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₂=

   

  。
  （4）将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

   

  。
  A.d点：v_（正）＞v_（逆）
  B.b点的操作是压缩注射器
  C.c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
  D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析