2023年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．“诗画瘦西湖，人文古扬州”，宜居扬州城应该大力提倡（　　）

  A．燃煤发电

  B．秸秆焚烧

  C．保护湿地

  D．露天烧烤
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 2．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（　　）

  A．斩竹浸泡

  B．烧木煮碱

  C．覆帘压纸

  D．日晒成干
  组卷：285引用：13难度：0.6

  解析

• 3．人体中含量最高的元素是（　　）

  A．氢

  B．碳

  C．氧

  D．铝
  组卷：19引用：2难度：0.9

  解析

• 4．下列物质由原子直接构成的是（　　）

  A．金刚石

  B．水

  C．硝酸钠

  D．氧气
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 5．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）

  A．食盐

  B．蔗糖

  C．味精

  D．芝麻油
  组卷：218引用：96难度：0.9

  解析

• 6．水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是（　　）

  A．性质：通常状况下，纯水是无色透明的液体

  B．组成：电解水可以得出水是由氢气和氧气组成的

  C．净化：硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

  D．用途：在实验室，水可用来稀释浓硫酸，稀释时将水注入浓硫酸中
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 7．扬州盐水鹅是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是（　　）
  

  A．蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同

  B．缺乏维生素A会引起夜盲症

  C．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下

  D．钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 8．部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（　　）
  

  A．番茄汁和西瓜汁显碱性

  B．胃酸过多的人应该少饮柠檬水

  C．纯净水和苏打水显酸性

  D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
  组卷：40引用：3难度：0.6

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二、解答题

• 24．乳酸亚铁（C₆H₁₀FeO₆）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸（C₃H₆O₃）与碳酸亚铁（FeCO₃）反应制得。
  已知：
  （1）Fe²⁺容易被氧气氧化成Fe³⁺。
  （2）乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
  Ⅰ.制备碳酸亚铁（装置如图所示）
  
  【实验步骤】
  ①检查装置气密性，添加药品；
  ②打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，向装置C中通入一段时间H₂；
  ③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO₃，同时产生（NH₄）₂SO₄和CO₂；
  ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO₃。
  【交流反思】
  （1）仪器A的名称是

   

  。
  （2）步骤③中应打开活塞

   

  （填“K₁”、“K₂”或“K₃”），并关闭其它活塞。
  （3）氢气在该实验中的作用是

   

  。
  （4）装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为

   

  。
  （5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na₂CO₃溶液，会大大降低FeCO₃的纯度，其原因是

   

  。
  Ⅱ.制备乳酸亚铁
  将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe²⁺被氧化），75℃以下搅拌反应。
  （6）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是

   

  （填字母）。
  A．盐酸
  B．乳酸
  C．CuSO₄
  （7）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，

   

  、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
  ①请将上述主要步骤补充完整

   

  。
  ②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、

   

  。
  ③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有

   

  （任写一条）。
  组卷：96引用：3难度：0.5

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• 25．氧化亚铜（Cu₂O）常用于红色玻璃染色剂，还用作陶瓷和搪瓷的着色剂。工业上一种以胆矾（CuSO₄•5H₂O）为原料制备Cu₂O的流程如下。
  
  已知：Cu₂O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO；
  （1）溶解时，需用玻璃棒搅拌的目的是

   

  。
  （2）沉淀时的反应原理为2CuSO₄+3Na₂SO₃

  △

  Cu₂O↓+2SO₂↑+3

   

  。
  （3）沉淀时，反应温度和反应液pH对产品中Cu₂O的含量影响分别如图1和图2所示：
  
  ①根据图1，最佳反应温度为100℃，请分析该温度时Cu₂O含量高的原因有

   

  。
  ②根据图2，最佳pH为

   

  ；若pH过高，产品中会有

   

  （填化学式）杂质；若pH过低，产品中会有铜单质，则产品中铜元素的质量分数将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是

   

  ；若无白色沉淀产生，则已洗净。
  （5）烘干时，若产品中出现少量黑色物质，可能的原因是

   

  。
  （6）现有CuSO₄•5H₂O10kg,最终制得Cu₂O产品27.5kg,请计算所得产品的产率。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（产品的产率=

  产品的实际质量

  产品的理论质量

  ×100%）
  （7）若所得产品的产率偏低，可能的原因有

   

  （填字母）。
  A．溶解时，加的水过多
  B．反应物未完全沉淀
  C．过滤时，滤纸破损
  D．产品未洗涤干净
  组卷：110引用：2难度：0.7

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